Question

17．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

（1）G裝置名稱分液漏斗．A裝置的反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)開始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色，否，（填“是”或“否”）E裝置中觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫
（4）F裝置后應(yīng)再連接一個尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置G的構(gòu)造寫出其名稱；根據(jù)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為氧化劑，參加反應(yīng)的氯化氫中只有一半被氧化、做還原劑；
（2）根據(jù)干燥的氯氣不具有漂白性、濕潤的氯氣能夠生成次氯酸，具有漂白性進(jìn)行解答；根據(jù)氯水具有酸性、漂白性分析；
（3）氯化氫具有揮發(fā)性，制取的氯氣中會混有氯化氫，B裝置的作用就是出去氯氣中的氯化氫；
（4）氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，二氧化錳和鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為氧化劑，參加反應(yīng)的氯化氫中只有一半被氧化、做還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1；
故答案為：分液漏斗； MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 2：1；
（2）干燥的氯氣不會具有漂白性，所以D裝置中干燥的紅布條不褪色；氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液顯示酸性，所以紫色石蕊先變成紅色，而次氯酸具有漂白性，所以很快紅色會褪去，
故答案為：否； 先變紅后褪色；
（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，制取的氯氣中會混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的雜質(zhì)氯化氫，
故答案為：除氯氣中的氯化氫；
（4）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，明確氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式、化學(xué)方程式．