Question

已知下列數(shù)據(jù)
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272kJ/mol  
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ/mol
則2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H₃的是（　　）

• A、+859kJ/mol
• B、-859kJ/mol
• C、-1403kJ/mol
• D、+1403kJ/mol

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：設①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ?mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律，②-①×3可得到2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H₃，以此計算．

解答： 解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ?mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律計算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H₃=-859KJ/mol；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式及蓋斯定律的應用，掌握方法是關(guān)鍵，題目較簡單．