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已知熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
試計算方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=
 
．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；依據熱化學方程式和蓋斯定律構造目標熱化學方程式計算反應熱．
解答： 解：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
由蓋斯定律可知，③×12-②×12-①×4得4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），
故△H=（-393.5kJ?mol-1）×12-（-283.0kJ?mol-1）×12-（-283.0kJ?mol-1）×4=-1641kJ?mol-1，
故答案為：-1641kJ?mol-1．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用，要注意方程式計量數的變化，及△H的符號的變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列數據
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol  
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（　�。�
A、+859kJ/mol
B、-859kJ/mol
C、-1403kJ/mol
D、+1403kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有
 
（寫出兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．若在丙中加入紫色石蕊試液實驗過程中溶液發(fā)生的顏色變化為：

請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是
 
（氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為
 
、
 
．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是
 
．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應屬于
 
（填反應類型），反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液中鈣離子濃度為2.2×10-3mol/L--2.7×10-3mol/L．某病人血樣 10mL，稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀，過濾、洗滌、干燥，將得到的沉淀用含稀硫酸的5.0×10-3mol/L KMnO4溶液氧化，消耗2.0mL KMnO4溶液時，恰好把C2
O
2-
4
完全氧化為CO2，同時Mn
O
-
4
被還原為Mn2+．
（1）根據上述信息可知，1mol KMnO4可氧化CaC2O4
 
mol．
（2）寫出配平CaC2O4被KMnO4溶液（H2SO4酸化）氧化的化學方程式．
 
．
（3）根據上述反應方程式可計算出該病人血液中鈣離子濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時N的濃度為0.3 mol/L
D、N的轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應的平衡常數：
（1）HCN?H++CN-，K（1）=4.9×10-10
（2）NH3+H2O?NH4++OH-，K（2）=1.8×10-5
（3）H2O?H++OH-，Kw=1.0×10-14
算出NH3+HCN?NH4++CN-，反應平衡常數的K值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數（　�。�
A、22.2%B、30%
C、75.5%D、80.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列由相關實驗現象所推斷出的結論中，正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B、加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華
C、Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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