Question

下列無色離子一定能大量共存的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液：K⁺、H⁺、S^2-、Cl^-
• B、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• C、0.1mol?L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• D、1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．硫離子與氫離子、硫離子能夠發(fā)生反應；
B．碳酸鈉與鋇離子發(fā)生反應生成難溶物碳酸鋇；
C．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-離子之間不反應，也不與氫氧化鈉反應；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．S^2-能夠與H⁺生成硫化氫，與Mg²⁺發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba²⁺能夠與Na₂CO₃發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之間不反應，且都不與氫氧化鈉反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NO₃^-在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．