14.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+能被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài).如果還原含2.4×10-3mol XO(OH)2+的溶液至較低價(jià)態(tài),需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液,那么X元素的最終價(jià)態(tài)是( 。
A.+2B.+1C.0D.-1

分析 Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的最終價(jià)態(tài),則Na2SO3被氧化為Na2SO4,反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià),令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值.

解答 解:Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低價(jià)態(tài),則Na2SO3被氧化為Na2SO4,反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià),
令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a,
由電子守恒可知,2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2mol•L-1×(6-4),
解得a=0,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵,題目難度不大,注意計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B.0.lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值減小
C.鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少
D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.如圖所示,在小燒杯中加入水和煤油各20mL,然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能為( 。
A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)
B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)
C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D.鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與12g H2的體積相等的N2( 。
A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6mol
C.體積約為22.4LD.分子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意如圖.該電池工作時(shí),下列不正確的是( 。
A.Mg電極是該電池的負(fù)極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH減小D.溶液中Cl-向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2Br-
C.充電時(shí)電極b連接電源的正極
D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液,寫(xiě)出其陰極電極反應(yīng)方程式Cu2++2e-=Cu;通電一段時(shí)間后,溶液顏色變淺,需要加入一定量的CuO或CuCO3使其恢復(fù)原來(lái)的濃度.

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3.H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).
(2)常溫時(shí),若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中,一定正確的是ab.
A.c(Na+)>c(K+)  B.c(H+)•c(OH-)=1×10-14
C.c(Na+)=c(K+)   D.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)
加入少量Na2A固體,c(Ca2+)減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”),原因是加入Na2A固體,c(A2-)增大,從而導(dǎo)致溶解平衡左移,c(Ca2+)減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素.
(2)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr.

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