Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

    試回答：

    （1）A是        元素，B是        元素，C是        元素。

    （2）分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)的水化物跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：                            。

    （3）A離子的氧化性比B離子的氧化性              （填“強(qiáng)”或“弱”），這是由于            。

Answer 1

    （1）鈉  鋁  氯

    （2）OH^-+H⁺  H₂O，

    Al（OH）₃+3H⁺  Al³⁺+3H₂O

     （3）弱  鈉金屬性強(qiáng)于鋁，而元素金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱

解析:

1molA單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH₂,根據(jù)得失電子守恒：

    1molA失去電子數(shù)=×2=1mol,則A顯+1價。又因與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A為Na，那么B為Al，C為Cl。