可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )

A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0

B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0

C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0

D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

 

A

【解析】

試題分析：A.由于增大壓強，V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。說明a＋b＞c＋d；由于反應在T2時先達到平衡。說明溫度T2>T1。升高溫度，達到平衡時生成物的平衡含量減小。說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應。實驗該反應的正反應為放熱反應，所以ΔH＜0。故選項為A。

考點：考查圖像法在化學平衡的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。

計算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

（1）已知25 ℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應在25 ℃時的焓變ΔH3＝________。

（2）根據(jù)反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH____0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________。

（3）根據(jù)反應時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積 10 mL，反應起始時甲醇0.25 mol，催化劑0.6×10－5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。

（4）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON

c．當催化劑用量低于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

d．當催化劑用量高于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.3化學反應熱的計算（解析版） 題型：選擇題

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110．5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是(　　)

A．172．5 kJB．1 149 kJ C．283 kJD．517．5 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)

A．容器中的壓強不變

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

C．v正(CO)＝v逆(H2O)

D．c(CO)＝c(H2)

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實

驗

組

溫

度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①該反應的逆反應為 (填“吸”或“放”)熱反應。

②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是

A．升高溫度

B．充入N2(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為( )

A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍

C．CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1 ，這里ΔH代表燃燒熱

D．已知：

共價鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

 

則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）以苯酚為原料合成某藥物中間體M的合成路線如下

（1）C中含氧官能團的名稱為___ _。

（2）反應I的反應類型是 。

（3）反應Ⅱ的化學方程式為 。

（4）化臺物B的名稱是 ；E的結(jié)構(gòu)簡式為__ __。

（5）寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫兩種）。

①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

②能與FeCl3溶液反應顯紫色

③紅外光譜顯示有

 

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