可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )

A.a(chǎn)+b>c+d T1<T2 ΔH<0

B.a(chǎn)+b>c+d T1<T2 ΔH>0

C.a(chǎn)+b<c+d T1>T2 ΔH<0

D.a(chǎn)+b>c+d T1>T2 ΔH>0

 

A

【解析】

試題分析:A.由于增大壓強,V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。說明a+b>c+d;由于反應在T2時先達到平衡。說明溫度T2>T1。升高溫度,達到平衡時生成物的平衡含量減小。說明升高溫度,平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應。實驗該反應的正反應為放熱反應,所以ΔH<0。故選項為A。

考點:考查圖像法在化學平衡的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2+2CH3OH―→CO(OCH3)2+H2O,但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下,通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。

計算公式為TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

(1)已知25 ℃時,甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2,則上述反應在25 ℃時的焓變ΔH3=________。

(2)根據(jù)反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH____0(填“>”、“=”或“<”),理由是_________。

(3)根據(jù)反應時間對TON的影響圖(圖2),已知溶液總體積 10 mL,反應起始時甲醇0.25 mol,催化劑0.6×10-5 mol,計算該溫度下,4~7 h內(nèi)DMC的平均反應速率:________;計算10 h時,甲醇的轉(zhuǎn)化率:________。

(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3),判斷下列說法正確的是________。

a.由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

b.在反應體系中添加合適的脫水劑,將提高該反應的TON

c.當催化劑用量低于1.2×10-5 mol時,隨著催化劑用量的增加,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

d.當催化劑用量高于1.2×10-5 mol時,隨著催化劑用量的增加,DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽望江中學同步課時練(人教選修4)2.3化學平衡移動試卷(解析版) 題型:選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得,其中的一步反應為:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

反應達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(  )

A.增加壓強 B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽望江中學同步課時練(人教選修4)1.3化學反應熱的計算(解析版) 題型:選擇題

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(  )

A.172.5 kJB.1 149 kJ C.283 kJD.517.5 kJ

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷(解析版) 題型:填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)

A.容器中的壓強不變

B.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

C.v正(CO)=v逆(H2O)

D.c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①該反應的逆反應為 (填“吸”或“放”)熱反應。

②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3 min,則a、b應滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2, 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是

A.升高溫度

B.充入N2(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來

D.再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷(解析版) 題型:選擇題

加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應:N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5,達到平衡時,c(O2)為4.5mol?L-1,c(N2O3) 為1.62mol?L-1,則c(N2O5) 為( )

A.1.44mol?L-1 B.3.48mol?L-1 C.0.94mol?L-1 D.1.98mol?L-1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.在100 ℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

B.在25℃、101kPa,2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍

C.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1 ,這里ΔH代表燃燒熱

D.已知:

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

 

則可以計算出反應的ΔH為-384 kJ·mol-1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆寧夏高三上學期第一次月考理綜試卷(解析版) 題型:選擇題

下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)以苯酚為原料合成某藥物中間體M的合成路線如下

(1)C中含氧官能團的名稱為___ _。

(2)反應I的反應類型是 。

(3)反應Ⅱ的化學方程式為 。

(4)化臺物B的名稱是 ;E的結(jié)構(gòu)簡式為__ __。

(5)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫兩種)。

①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

②能與FeCl3溶液反應顯紫色

③紅外光譜顯示有

 

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