【題目】某溫度下，向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q

B.M點(diǎn)的溶液顯堿性，N點(diǎn)溶液顯酸性

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點(diǎn)溶液的pH一定為7

【答案】C

【解析】

酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)所示溶液顯堿性，則M點(diǎn)所示溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C.由于M點(diǎn)的濃度等于N點(diǎn)的濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故C正確；

D.Q點(diǎn)的，溶液顯中性，故只有常溫下，pH為7，當(dāng)溫度改變時(shí)pH改變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其蒸氣相對于氫氣的密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：

（1）該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)= ______________

（2）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為__________，寫出分子式_____________

（3）該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是（ ）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

B.由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、

C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=C(H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）從微粒角度分析，該實(shí)驗(yàn)是為了探究________（因素）對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同____，請說明原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)上述制備氯氣的反應(yīng)中，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol。

(2)依據(jù)上述反應(yīng)原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化，若通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。

(1)以下實(shí)驗(yàn)中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號)。

(2)下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。

(3)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：

圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)，釋放________kJ能量。

(4)當(dāng)前，很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料，根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是__。

燃料

燃燒釋放的能量(每1千克)

天然氣

55812kJ

煤

20908kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（多選扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

c．容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變

（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應(yīng)：H2R+2F2HF+R2

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