6．要除去下列各物質(zhì)里的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請按要求寫出所用試劑的化學式，并在下面操作方法中選擇恰當方法的編號填入表中．可供選擇的操作方法：①過濾  ②洗氣  ③分液  ④蒸發(fā)  ⑤蒸餾
NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
所選試劑化學式
操作方法編號

分析 二氧化氮與水反應生成NO；
氯化鋁與氨水反應生成沉淀和氯化銨；
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
硝酸銨與NaOH反應生成硝酸鈉、一水合氨，蒸發(fā)時氨氣逸出．

解答 解：二氧化氮與水反應生成NO，則加水、洗氣可除雜；
氯化鋁與氨水反應生成沉淀和氯化銨，則加氨水、過濾可除雜；
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加足量鐵粉、過濾可除雜；
硝酸銨與NaOH反應生成硝酸鈉、一水合氨，蒸發(fā)時氨氣逸出，則加NaOH溶液，然后蒸發(fā)可除雜，
故答案為：

NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
所選試劑化學式H2ONH3•H2O  FeNaOH
操作方法編號②①①④
．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意發(fā)生的反應及混合物分離方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應是：
Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）
請回答以下問題：
（1）R的名稱是鹽橋，其作用是連通內(nèi)電路，R中的陽離子移向A（填A或B）中的溶液．
（2）電極X的材料是Cu，B中的電解質(zhì)溶液是ZnSO4溶液．
（3）Y為原電池的負極，其電極反應式是Zn-2e-═Zn2+．
（4）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
放電時，負極附近的溶液pH將減�。ㄌ钤龃�、不變或減�。�；充電時，陽極的電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知25℃時，在20ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（2）在A點有關離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積19.0021.8121.79
該鹽酸的濃度約為0.109mol．L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一可變?nèi)莘e的容器中進行下列反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達平衡，當溫度不變時，增大壓強，容器內(nèi)氣體顏色加深，對此正確的說法是（　�。�
A．平衡向生成I2的方向移動B．HI分子減少
C．I2的分子數(shù)增多D．I2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列電極反應式正確的是（　　）
A．負極：4OH--4e-═O2+2H2OB．負極：H2+2OH--2e-═2H2O
C．正極：O2+4e-═4O2-D．正極：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖兩個裝置中，分別裝有200mL對應的飽和溶液，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．②中負極：2H++2e-═H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

反應②生成1molCl2(g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A）與K(B）中較大的是 。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2）的數(shù)據(jù)如下：

t(min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7]

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位）。

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