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20．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C．用金屬鈉鑒別1一丁醇和2一丁醇D．用溴水鑒別苯和己烯

分析 A．加入碘化鉀后引進了雜質鉀離子，違反了除雜原則；
B．氯氣溶于水生成的氯化氫能夠與碳酸氫鈉溶液反應；
C．1-丁醇和2-丁醇都與金屬鈉反應；
D．苯與溴水分層，與己烯發(fā)生加成反應而褪色．

解答 解：A．不能用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+，否則會引進雜質鉀離子，可用過量鐵粉，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與Cl2反應，不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1，可用飽和食鹽水，故B錯誤；
C．金屬Na與1-丁醇、2-丁醇都反應，無法用鈉鑒別二者，故C錯誤；
D．溴水中加入苯后混合液分層，己烯中加入溴水發(fā)生加成反應導致溴水褪色，兩溶液與溴水混合后現(xiàn)象不同，可用溴水鑒別苯和己烯，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，側重考查物質分離與提純、鑒別方法，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求回答下列問題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷．
（2）羥基的電子式是．
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是CH3C（CH3）2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．
（1）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0．lMPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系．

①該反應的△H＜．（填或“＞”、“=”、“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）
在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A.2v正 （CH30H）=v逆（CO2）    B．CH30H與H20的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變       D．容器內壓強不變
（3）-定條件下Pd-Mg/Si02催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖2所示，該反應的化學方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是MgOCH2． 
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時C02零排放，其基本原理如圖3所示：
電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和C02，電解質為熔融碳酸鈉，則陰極電極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-；陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科技改變生活，充電寶已逐漸成為人們生活中的必需品．某充電寶工作時的總反應式為：V2O3+xLi $?_{充電}^{放電}$ Li4V2O3，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時正極上的電極反應為：Li-e-═Li+
B．該充電寶的凝膠介質可用KOH水溶液代替
C．充電時每生成14g Li，凝膠介質中有2mol電子通過
D．充電時電池的正極失電子后Li4V2O3會轉化為V2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烯是一種重要的有機化工原料，以丙烯為原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉和苯甲酸異丙酯流程如下（部分條件已經略去）：

回答下列問題：
（1）由丙烯生成A的反應類型為取代反應．B中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）D的結構簡式為CH2=CHCOOH．
（3）由E與F生成苯甲酸異丙酯的化學方程式為．
（4）下列說法不正確的有bd．
a．E的沸點高于丙烯
b．有機物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同條件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸鈉能與H2發(fā)生加成反應
（5）比苯甲酸異丙酯少一個碳原子的同系物G有多種同分異構體，G的同分異構體中，能同時滿足如下條件的共有9種（不考慮立體異構）
①能發(fā)生銀鏡反應；②在酸性溶液中的水解產物遇FeCl3溶液顯紫色．寫出其中核磁共振氫譜顯示峰最少的一種同分異構體．
（6）參照上述合成路線，以    和F為原料（無機試劑任選），設計制備有機物  的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結 論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氫氧化銅，再滴加幾滴葡萄糖溶液，加熱檢驗葡萄糖中含有醛基
C向1mL濃度均為0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
D將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重最終剩余固體是Al2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向鋁土礦（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入過量氨氣：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C．加入過量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D．加入過量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖轉化關系

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某種新型電池的工作原理如圖”所示．Cn為石墨烯，液態(tài)LiAlCl4中含有Li+和AlCl4-．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，Cn為陽極，電極反應為：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
B．放電時，當電路中通過0.1mol電子時，有0.1molLi+通過交換膜向LiAl極移動
C．LiAl具有強氧化性，放電時作負極材料
D．電池中可能發(fā)生副反應：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故該電池存在安全隱患

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