5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．乳酸分子[CH3-CH（OH）-COOH]中有 1 個(gè)手性碳且 1 mol 該分子中有 11 mol σ 鍵
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．H-O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

分析 A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
B．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，單鍵中含有一個(gè) σ 鍵，雙鍵中含有一個(gè) σ 鍵和一個(gè)π鍵；
C．共價(jià)化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|（或共價(jià)鍵數(shù)目）=8，該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
D．水分解生成氧氣和氫氣時(shí)，焓變=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量．

解答 解：A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．乳酸分子[CH3-CH（OH）-COOH]中第二個(gè)碳原子屬于 個(gè)手性碳，分子中含有10個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，所以 1 mol 該分子中有 11 mol σ 鍵，故B正確；
C．PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．水分解生成氧氣和氫氣時(shí)，焓變=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，氧氣和氫氣的鍵能未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，則18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及鍵能、手性分子、8電子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握基本概念、基本理論即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，以丙烯為原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉和苯甲酸異丙酯流程如下（部分條件已經(jīng)略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）由丙烯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．B中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH．
（3）由E與F生成苯甲酸異丙酯的化學(xué)方程式為．
（4）下列說(shuō)法不正確的有bd．
a．E的沸點(diǎn)高于丙烯
b．有機(jī)物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同條件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸鈉能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）比苯甲酸異丙酯少一個(gè)碳原子的同系物G有多種同分異構(gòu)體，G的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的共有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色．寫出其中核磁共振氫譜顯示峰最少的一種同分異構(gòu)體．
（6）參照上述合成路線，以    和F為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備有機(jī)物  的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B．R與Q的電子數(shù)相差16
C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強(qiáng)
D．在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比
C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某種新型電池的工作原理如圖”所示．Cn為石墨烯，液態(tài)LiAlCl4中含有Li+和AlCl4-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，Cn為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
B．放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，有0.1molLi+通過(guò)交換膜向LiAl極移動(dòng)
C．LiAl具有強(qiáng)氧化性，放電時(shí)作負(fù)極材料
D．電池中可能發(fā)生副反應(yīng)：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故該電池存在安全隱患

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
B．原子半徑：r（W）＞r（Q）＞r（Z）＞r（X）
C．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
D．Q的最高于氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于濃的YX4W溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol．
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H-746.5 kJ/mol．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果．

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、催化反應(yīng)的溫度等必須相同．
②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示．空燃比約為c時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)
D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

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