【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
(1)其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是________________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號,),讀數(shù)為_____mL。
(4)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸;卮鹣铝袉栴}
① 配制中應(yīng)選用的玻璃儀器有_________________,應(yīng)量取________mL 98%的濃硫酸。
② 量筒在使用前已洗干凈但不干燥,對結(jié)果是否造成影響________(填“是”或“否”),某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后,應(yīng)將量筒洗滌—下并將洗滌液倒入燒杯中,最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,你認(rèn)為他的做法______(填“對”或“錯”)。
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于 0.1mol/L有 ______(填序號)
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時俯視觀察液面
【答案】容量瓶、量筒 BCDEF ② 2.5(或2.6) 量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒 2.7 是 錯 AD
【解析】
(1)液體的體積受溫度的影響較大,使用時應(yīng)在規(guī)定的溫度下測出的體積才準(zhǔn)確;
(2)容量瓶作為精密儀器,是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器,不可用于貯存和溶解、稀釋物質(zhì),也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積;
(3)量筒無“0”刻度,且刻度下面小,上面大,精確到0.1mL;
(4)①用濃硫酸配制稀硫酸的實驗步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,根據(jù)該實驗步驟確定所需儀器;根據(jù)稀釋定律:稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,計算所需濃硫酸的體積;
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥,量取硫酸的濃度偏低;使用量筒量取一定體積的液體時,不需要洗滌;
③根據(jù)公式,判斷不當(dāng)操作對于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,從而判斷對濃度的影響。
(1)液體的體積受溫度的影響較大,使用時應(yīng)在規(guī)定的溫度下測出的體積才準(zhǔn)確,量筒、容量瓶中的液體的溫度不同,導(dǎo)致體積產(chǎn)生誤差;
故答案為:容量瓶、量筒;
(2)容量瓶作為精密儀器,是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器,不可用于貯存和溶解、稀釋物質(zhì),也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積,所以容量瓶不具備的功能有:BCDEF;
故答案為:BCDEF;
(3)量筒無“0”刻度,且刻度下面小,上面大,從圖中給出儀器的刻度特點,可知②為量筒,讀數(shù)為2.5(或2.6)mL;
故答案為:②;2.5(或2.6);
(4)①配制450mL硫酸應(yīng)選用500mL容量瓶,用濃硫酸配制稀硫酸的實驗步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,結(jié)合實驗步驟,可知配制中應(yīng)選用的玻璃儀器有:量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒;根據(jù)稀釋定律可知,稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,則可得0.5L×0.1mol/L×98g/mol=VmL×1.84 g/mL×98%,解得V=2.7mL,應(yīng)量取2.7mL 98%的濃硫酸;
故答案為:量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒;2.7;
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥,量取硫酸的濃度偏低,對結(jié)果是造成影響,某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后,應(yīng)將量筒洗滌—下并將洗滌液倒入燒杯中,最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,量筒不需要洗滌,做法錯;
故答案為:是;錯;
③A. 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,則定容時加入的水的體積偏小,結(jié)果濃度偏大,大于0.1mol/L,A項正確;
B. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,則加入的水的體積偏大,結(jié)果濃度偏小,小于0.1mol/L,B項錯誤;
C. 容量瓶中原有少量蒸餾水,不影響,C項錯誤;
D. 定容時俯視觀察液面,則加入的水的體積偏小,結(jié)果濃度偏大,大于0.1mol/L,D項正確;
故答案為:AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:
(1)實驗中需要1 mol/L的硫酸980 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為____(填寫選項字母)。
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有______,____。
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗方法_____。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟_______!安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO47H2O。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共100 g ,得到 MgSO47H2O 為196.8 g ,則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
I. 0.5L 1mol·l-1 氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,加水將溶液稀釋到10L,其物質(zhì)的量濃度是_________mol·l-1,取稀釋后的溶液 10mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1.
Ⅱ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,比較等物質(zhì)的量 H2S、NH3、CH4 三種氣體,并完成下列填空。
(1)體積之比________
(2)質(zhì)量之比為________
(3)原子數(shù)之比為________
(4)氫原子數(shù)之比為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,對于該溶液成分。下列說法不正確的是( )
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol
B. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9g
C. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用規(guī)范的化學(xué)用語回答下列問題
(1)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置__________ (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_________,為檢測Cl-雜質(zhì)是否除干凈,應(yīng)進行的操作_________________________________
②從碘水中分離出I2的方法,名稱為________________________。
③裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從______(填“上”“下”)口進水,裝置B在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進行的具體操作是_______________________。
(2)實驗室配制Fe(OH)3膠體時,將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色,停止加熱。向所得膠體中逐滴加入稀硫酸,開始觀察到的現(xiàn)象是__________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________;最后觀察到的現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,向0.10 mol·L-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,CdS的Ksp=3.6×10-29,一般認(rèn)為溶液中離子濃度不大于1.0×10-5 mol·L-1時即沉淀完全。下列說法正確的是
A. pH=13時,溶液中的溶質(zhì)為Na2S
B. pH=5時,向H2S溶液中通入了少量的HCl
C. pH=7時,溶液中c(H2S)≈0.043 mol·L-1
D. pH=1時,c(S2-)太小,故不能處理含Cd2+的污水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌作用,常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,其合成路線如下:
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%,A的相對分子量小于110,則A分子中最多有_______個碳原子在一條直線上。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。
(3)F中含有的官能團名稱是____________________________。
(4)由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)化合物G有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的有________________種。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一氯代物只有一種。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計由 制備 的合成路線為:___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下,1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
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