Question

4．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	a
二				d	e		h
三	b		c		f		g

根據(jù)a～h各元素的性質，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）單質氧化性最強的是F₂，金屬性最強的是Na．
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH、酸性最強的是HClO₄．
（3）原子半徑最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞PH₃．
（5）b和c兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，c和e兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
 （6）在b、c、g、h中，離子半徑最大的是Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Al、d為C、e為N、f為P、g為Cl、h為F．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬性越強，單質的氧化性越強；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（4）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（5）b和c兩者的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；e的最高價氧化物對應的水化物為HNO₃，氫氧化鋁與硝酸反應是硝酸鋁與水；
（6）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Al、d為C、e為N、f為P、g為Cl、h為F．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強，單質氧化性最強的是F₂，金屬性最強的是Na，
故答案為：F₂；Na；
（2）Na的金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物中NaOH的堿性最強，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，
故答案為：NaOH；HClO₄；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述原子中Na的原子半徑最大，
故答案為：Na；
（4）非金屬性F＞Cl＞P，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃，
故答案為：HF＞HCl＞PH₃；
（5）b和c兩者的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；e的最高價氧化物對應的水化物為HNO₃，氫氧化鋁與硝酸反應是硝酸鋁與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，關鍵是明確短周期各元素在周期表中位置，熟練掌握元素化合物性質與元素周期律，掌握微粒半徑比較規(guī)律．