Question

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是

A. 石墨I電極反應為H2－2e－+2OH－=2H2O

B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子

C. X電極材料為鐵

D. NaCl溶液中Cl－移向Y電極

Answer 1

【答案】D

【解析】

左邊裝置是原電池，通入氫氣的石墨I是負極、通入氧氣的石墨II是正極，負極反應式為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正極反應式為O2+4e－+2CO2=2CO32－，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－、陽極反應式為Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2

A. 石墨I電極反應為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A錯誤；

B. 石墨Ⅱ電極反應為O2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨Ⅱ電極上得電子，故B錯誤；

C. X是陰極，X電極用石墨電極，Y電極材料為鐵，故C錯誤；

D.Y電極是陽極， NaCl溶液中Cl－移向Y電極，故D正確；

故選D。