Question

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為：

 

②當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃?H₂O）

 

n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
①

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）①判斷反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離與鹽類水解解答；
②利用電荷守恒判斷出c（NH₄⁺） 與c（Cl^-）大小關(guān)系，再根據(jù)溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O判斷；
（2）若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答．

解答： 解：（1）①當(dāng)加入10.00mL鹽酸后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的氨水與氯化銨的混合液，氨水電離使呈堿性，氯化銨水解使溶液呈酸性，等物質(zhì)的量濃度，電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，即：c（OH^-）＞c（H⁺）；
 根據(jù)電荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈堿性，所以，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl^-）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH^-），
故溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O，根據(jù)物料守恒有，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃?H₂O）＞n（HCl），
故答案為：＞；=；
（2）①根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根據(jù)電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案為：NH₄⁺；H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較的等式關(guān)系，主要根據(jù)“三大守恒”，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒．涉及離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)的判斷及離子的水解為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．