12．某溫度下，硫酸鋇與水組成的混合物中，存在下列過程：BaSO4（s）?Ba2++SO42-，向其中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯誤的是（　　）
A．BaSO4的電離程度減小B．BaSO4溶解的量減小
C．c（Ba2+）與c（SO42-）的乘積增大D．溶液的導電能力增強

分析 向其中加入少量硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，則硫酸鋇的溶解度減��；硫酸鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則其電離程度不變；由于溫度不變，則難溶物溶度積不變，故c（Ba2+）與c（SO42-）的乘積不變；溶液中離子濃度增大，溶液的導電性會增強，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故A錯誤；
B．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動，導致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；
C．c（Ba2+）與c（SO42-）的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C錯誤；
D．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導電性增強，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，明確影響溶解平衡的因素為解答關鍵，注意溶度積只與難溶物性質(zhì)、溫度有關，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）；（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（　　）
A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子
C．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有亞鐵離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在25℃時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應，需VbLNaOH溶液，問：
（1）若a+b=14時，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=1（填數(shù)值）；
（2）若a+b=13時，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=0.1（填數(shù)值）；
（3）若a+b＞14時，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10a+b-14（填表達式），且Va＞Vb（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某二元酸（用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB-的電離起了抑制作用．
（4）0.1mol•L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
（5）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子．
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗
編號		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		  水反應溫度/℃反應時間/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結(jié)束．
（2）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（3）下列有關該實驗的敘述正確的是C、D．
A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積
B．實驗時應將5.0mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性
D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響
（4）某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是反應生成的Mn2+對反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑
B．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
C．滴定過程中的某點，會有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的關系存在
D．圖中點②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

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