6．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．H2、D2互為同位素
B．氨分子中的化學(xué)鍵都為非極性共價(jià)鍵
C．NH4Cl的電子式：
D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．同位素研究對(duì)象為核素；
B．氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，氮?dú)滏I為極性共價(jià)鍵；
C．氯離子沒(méi)有標(biāo)出最外層電子；
D．硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子；

解答 解：A．H2、D2是單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為N-H鍵，屬于極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨中存在銨根離子和氯離子，電子式中既要標(biāo)出離子所帶電荷，還要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．硫離子核電荷數(shù)為16，最外層為8個(gè)電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的使用方法，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、共價(jià)鍵的類(lèi)型、同素異形體與同位素的判斷，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確同位素與同系物、同素異形體的區(qū)別，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的正確表示方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可用如圖裝置制�。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（　　）
A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫
C．鋅和稀硫酸制氫氣D．燒堿固體與濃氨水制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]
稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全．
[方案二]
稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品m g，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（3）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（4）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒(méi)有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒(méi)有沉淀完全．
（5）若最后稱(chēng)量的沉淀沒(méi)有干燥，則測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低．（填“偏高”“偏低“或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的正確組成可以是下列的（　�。�
A．
CuSO4溶液		B．
ZnSO4溶液
C．
酒精		D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為2．
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫(xiě)共價(jià)鍵的類(lèi)型），請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵．
（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形．
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加1，08g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱(chēng)為正極（填正極或負(fù)極）
（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag．
（3）若A中KC1溶液的體積是100mL，電解后溶液的pH=13（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（4）若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是HCl其物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)就越高
C．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

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