6．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，6-二甲基-7-乙基壬烷
B．分子中所有原子共平面
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO28L
D．1.0 mol最多能與5.0 mol NaOH水溶液完全反應(yīng)

分析 A、選擇最長碳鏈為主鏈，選取離支鏈最近一端為1號碳，據(jù)此命名即可；
B、根據(jù)鍵線式的寫法以及甲基中所有的原子的位置關(guān)系來回答；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體；
D、有機(jī)物中含有酯基，1mol酯基水解需要1mol堿，酚羥基能與堿反應(yīng)，水解后生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、根據(jù)系統(tǒng)命名法：所選的碳鏈應(yīng)為最長、離支鏈最近的碳原子開始編號、支鏈先簡單后復(fù)雜等原則，最長碳鏈為9，在3、6號碳上分別含有1個甲基，在7號碳上含有1個乙基，則名稱為3，6-二甲基-7-乙基壬烷，故A正確；
B、根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，苯環(huán)結(jié)構(gòu)最左邊為甲基，甲基中碳原子和3個氫原子一定不共面，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體，不能利用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、根據(jù)酯基、酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)的性質(zhì)，因有機(jī)物中左邊的酯基水解需1mol氫氧化鈉；左上角的酚羥基，又需1mol氫氧化鈉；后面的酯基水解需要1mol氫氧化鈉，水解后出現(xiàn)酚羥基，又需1mol氫氧化鈉；所以消耗的氫氧化鈉等于4mol，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)、分類以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，是一道綜合題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZHCl，X2YH2O．
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是HClO（寫化學(xué)式）．
（3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在673K、容積為2L的容器中發(fā)生下述反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，開始時充入8molSO2和4molO2．測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE．（填字母）
A．混合氣體中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2：1且保持不變
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗2mol SO2，同時生成1mol O2
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某校文印室里有兩臺復(fù)印機(jī)長期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時常感到身體有不適的現(xiàn)象．一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是OH-；
（3）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．CH3CH═CHCH3、屬于同類（“同類”或“不同類”）物質(zhì)，分子式為C4H8，二者屬于碳鏈異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式）
（3）元素⑦的氫化物（10電子分子）的化學(xué)式為H2O；該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；元素⑨的最高正化合價為+7，氫化物的化學(xué)式為HCl；
（5）元素①和⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置．
（l） A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯藍(lán)色；
B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o色．
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空氣污染，離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如圖1（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對熱不穩(wěn)定）．其中A、B、C都是鎢的化合物．完成下列填空：

（1）上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填數(shù)字序號）．
（2）操作①的名稱為過濾，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．該過程中產(chǎn)品C為WO3，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為H2或CO．
（3）若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性．③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是②①④③填序號）．
（4）若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測得排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測得的H2的體積應(yīng)為VL，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
（5）在讀取圖2C裝置液面數(shù)據(jù)時，應(yīng)先，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近年來，霧霾頻發(fā)，重污染天氣頻現(xiàn)，控制大氣污染迫在眉睫．二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等是主要大氣污染物，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量，同時生成氣態(tài)水，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-2710.2kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，其反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2）表示的平均反應(yīng)速率為0.009mol•（L•min）-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率將不變�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是c、d�。ㄌ钚蛱栕帜福�
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
b．2v正（NO）=v逆（N2）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變　　　　　　　　　　　　　
d．混合氣體的密度保持不變
⑤恒溫恒容時，30min末改變某一條件，一段時間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．請?jiān)趫D1中畫出30min至40min的變化曲線．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）全釩氧化還原液流電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．該電池的原理可用如圖2所示裝置示意，溶液中c（H+）=2.0mol•L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t該電池充電時b極接直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），a極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．若假設(shè)溶液溫度、體積沒有變化，則放電時右槽溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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