Question

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H₂SO₄．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（5）G的最高價與E形成的化合物的電子式，該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為Mg＞Al＞S＞O．

Answer 1

分析 F原子中無中子，所以是H；G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，則G是C元素；H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，則H為Na；C、E都有-2價，且C有最高正價+6，則C為S、E為O；D有-1價，原子半徑小于O，故D為F；A有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于硫元素，則A為Mg；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：F原子中無中子，所以是H；G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C元素；H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，則H為Na；C、E都有-2價，且C有最高正價+6，則C為S、E為O；D有-1價，原子半徑小于O，故D為F；A有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于硫元素，則A為Mg；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al．
（1）B為Al，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以在周期表中位于第三周期第ⅢA族，Al³⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期第ⅢA族；；
（2）同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，但是F沒有正價，所以是H₂SO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：H₂SO₄；
（3）C、H形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，過氧根中存在非極性共價鍵，鈉離子和過氧根之間存在離子鍵，
故答案為：離子鍵和非極性鍵；
（5）G的最高價與E形成的化合物為CO₂，電子式為，該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（6）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，電子層數(shù)越多其半徑越大，故原子半徑：Mg＞Al＞S＞O，
故答案為：Mg＞Al＞S＞O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．