Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa 混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性；
B．溶液中存在電荷守恒和物料守恒；
C．pH相等的這幾種溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其溶液濃度越小；
D．混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答： 解：A．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．pH相等的這幾種溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其溶液濃度越小，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液濃度從小到大順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正確；
D．混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度不大．