16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

分析 X元素的原子最外層有2個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為+2價(jià)，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)為-2價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式．

解答 解：由題意可知：X元素的原子最外層有2個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為+2價(jià)，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)為-2價(jià)，
根據(jù)化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，
則該化合物的化學(xué)式是XY．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)原子的最外層電子數(shù)（通常＞4個(gè)的得電子，＜4個(gè)的失電子）判斷元素的化合價(jià)，及書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的能力，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是（　�。�
A．不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量
B．外界條件的影響
C．儀器設(shè)備的工作原理
D．原子軌道的能量是量子化的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（　　）
A．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物
C．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類(lèi)型
B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類(lèi)型相同
C．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)第三周期主族元素的性質(zhì)，從左到右遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸減小B．最高正化合價(jià)逐漸增大
C．電子層數(shù)逐漸增多D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用分液漏斗不能分離的混合物是（　�。�
A．水和酒精B．溴乙烷和水C．溴苯和水D．苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
B．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子
C．元素Y：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色
D．元素Z：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
D．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時(shí)間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示．從圖中可得出三條主要規(guī)律：
①增大投料比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
②升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；
③溫度越低，增大投料比使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著．
（4）為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)改變溫度、壓強(qiáng)和投料比外，還可以采取的措施是：將水蒸汽液化移去（或移去產(chǎn)物）．
（5）由甲醇液相脫水法也可制二甲醚，首先將甲醇與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應(yīng)生成二甲醚，第二步的反應(yīng)方程式為：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與CO2和H2反應(yīng)制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是濃H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生．

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