Question

（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移情況：

 

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（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為：

 

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（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應的氧化劑是

 

．工業(yè)上常用稀硫酸進行焊接前除銹（主要成分是Fe₂O₃?xH₂O），反應的離子方程為：

 

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（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為：

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應,離子方程式的書寫,金屬的電化學腐蝕與防護

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

KCl+3O₂↑，反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，以此確定電子轉移的方向可數(shù)目；
（2）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水；
（3）氧化劑為氧氣，鐵銹與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；
（4）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答： 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

KCl+3O₂↑，反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，由化合價變化可知，電子轉移方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（2）反應的化學方程式為2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O，離子方程式為2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，鐵為負極，被氧化，氧化劑為氧氣，鐵銹的主要成分為Fe₂O₃?xH₂O，鐵銹溶液稀硫酸之后發(fā)生Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O，
故答案為：氧氣；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O；
（4）碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、離子方程式的書寫，為高頻考點，注意把握物質的性質以及離子方程式的書寫方法，難度不大，注意相關基礎知識的積累．