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【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

(1)合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知:H-H的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,則C≡O的鍵能為_____kJ/mol;

(2)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應,10min達到化學平衡,測得VAC的物質的量分數為10%。

①0~10min內,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數K=__________。

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。

A.v(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。

(3)常溫下,將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=8,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

【答案】1072.7 0.01molL-1min-1 10000 C 1+10-8-10-6

【解析】

(1)①根據反應H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和列式計算;

(2)①根據三段式利用反應2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)計算出平衡時各物質的濃度,結合平衡常數的表達式分析解答;②可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化,據此進行判斷; ③氬氣不影響各組分的濃度,根據參與反應的物質的濃度是否變化分析判斷;

(3)常溫下,將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=8,即c(H+)=10-8mol/L,根據電荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Li+),列式計算

(1)根據Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.3kJ/mol可知,H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,則C≡O的鍵能=(-41.3kJ/mol)+(2×803kJ/mol)+(436kJ/mol)-(2×464kJ/mol)=1072.7kJ/mol,故答案為:1072.7;

(2)①設轉化的氫氣的物質的量為x,則

2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),

起始(mol) 0.2 0.4 0.1 0 0

反應(mol) 2x 4x x x 2x

平衡(mol) 0.2-2x 0.4-4x 0.1-x x 2x

×100%=10%,解得x=0.05mol,0~10min內用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)= =0.01molL-1min-1;該溫度下,該反應的平衡常數K==10000,故答案為:0.01molL-1min-1;10000;

A.v(DME)=v(H2),不滿足計量數關系,表明正逆反應速率不相等,該反應沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.該反應中氣體總質量和體積始終不變,則混合氣體的密度為定值,不能根據密度判斷平衡狀態(tài),故B錯誤;C.該反應中氣體總質量不變,而氣體的物質的量為變量,當混合氣體的平均相對分子質量不再變化時,表明該反應已經達到平衡狀態(tài),故C正確;D.c(CO)c(VAC)=41,無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化,則無法判斷平衡狀態(tài),故D錯誤;故答案為:C;

③保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,由于各組分的濃度不變,則化學平衡不移動,故答案為:不;

(3)常溫下,將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=8,即c(H+)=10-8mol/L,根據電荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Li+),則c(CH3COO-)+10-6mol/L=10-8mol/L+mol/L,整理可得c(CH3COO-)=1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L=(1+10-8-10-6)mol/L,故答案為:1+10-8-10-6。

練習冊系列答案
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【題目】N、Cu及其相關化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________

(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數相同,銅的熔沸點及硬度均比鉀大,其原因是___________________________

(3)NH3分子的立體構型為_________,中心原子的雜化類型是_________

(4)N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負性最小的是_________。(填元素符號)

(5)已知:Cu2O熔點為1235℃,CuCl熔點為426℃,則可判定Cu2O_________ (離子晶體分子晶體,下同),CuCl_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個,阿伏加德羅常數的數值為NA,該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm3。

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【題目】2015812日天津港特大爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注。據查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。

1)白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應:3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4,該反應的氧化產物是 ,若有1 mol P4參加反應轉移電子為 mol。

2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面。

已知:25℃時,HCN的電離平衡常數Ka=6.2×10-10,H2CO325℃時的電離平衡常數是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11,則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是: 。

常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應,生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性。該反應的化學方程式是: 。

電解法可以處理空氣中的氮氧化物,用如右圖示電解池,將NOx在電解池中分解成無污染的N2O2除去,兩電極間是固體氧化物電解質,在一定條件下可自由傳導O2-,電解池陰極反應為 。

3傳統工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素。主要反應如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= 159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1

反應2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H= kJ·mol-1

工業(yè)上用氨氣制備硝酸,將一定質量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后,容器中剩余m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產生NO為止,容器剩余銅粉m2g,則m1m2 。

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【題目】下列說法中,正確的是( )

A. NaCl的摩爾質量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl,即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 標準狀況下,22.4L H2O含有氫原子的數目為2NA

D. 17g NH3中含有分子數為NA

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【題目】有關金屬的冶煉原理下列說法正確的是( )

A. 肯定發(fā)生的是置換反應 B. 肯定發(fā)生的是分解反應

C. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬

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【題目】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量鹽酸,產生標準狀況下的氣體5.6L,再在此溶液中加入過量NaOH溶液,產生沉淀5.8克,求:

(1)Mg、Al的物質的量各為多少_________?

(2)若將此混合物投入足量的NaOH溶液中,求標準狀況下產生氣體的體積_________

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【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,其一種合成路線如下:

回答以下問題:

(1)A屬于烯烴,其結構簡式為____________________。

(2)B→C的反應類型是_________________,該反應生成的與C互為同分異構體的副產物是__________________(寫結構簡式)。

(3)E的化學名稱是___________________________。

(4)寫出D生成E的化學方程式_______________________________________________

(5)H的一種同分異構體為丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯NaOH溶液中水解的化學方程式_________________________________________________________。

(6)寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體__________________________________。

(寫結構簡式,不考慮立體異構)。

①核磁共振氫譜為3組峰②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

1mol該同分異構體與足量飽和NaHCO3反應產生88g氣體。

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【題目】有四種短周期元素,相關信息如下表。

元素

相關信息

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

B

單質的焰色反應為黃色

C

單質是黃綠色氣體,可用于自來水消毒

D

–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

請根據表中信息回答:

(1)A在周期表中位于第______周期______族。

(2)用電子式表示BC形成化合物的過程:______。

(3)在元素CD的最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是(填化學式)______

(4)已知硒(Se)D同主族,且位于D下一個周期,根據硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質是______。

a.其單質在常溫下呈固態(tài)

b.SeO2既有氧化性又有還原性

c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3

d.非金屬性比C元素的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質分類正確的是

選項

A

B

C

D

酸性氧化物

CO

CO2

SO3

SiO2

混合物

膽礬

氯水

堿石灰

漂白粉

電解質

食鹽水

液氯

燒堿

A.AB.BC.CD.D

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