13．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D．實驗中應記錄測量出的最高溫度

分析 A．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
B．酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；
C．根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作；
D．反應時需測量反應前酸和堿的溫度以及反應后的最高溫度；

解答 解：A．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，故A正確；
B．在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故B錯誤；
C．中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，故C正確；
D．反應時至少測溫度3次：反應前酸的溫度、反應前堿的溫度，反應后的最高溫度，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生中和熱測定，保溫工作是實驗成功的關鍵，掌握實驗原理即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．2016年9月4日，G20峰會召開，揚州天空呈現(xiàn)出干凈的藍色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”．
①目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標．其中PM2.5被認為是引起霧霾天氣的元兇；會引起硫酸型酸雨的氣體為SO2．
②NH3催化還原氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術，寫出NH3催化還原NO2反應的化學方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③減少CO2的排放對于環(huán)境保護具有重要意義．在海洋碳循環(huán)中，可通 過圖3所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應能用化合直接制得的是（　�。�
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2  ④Fe（OH）3⑤Cu2S．
A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，溫度計，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，則該中和反應放出熱量為100×4.18×△t×10-3  kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應．測定強酸與強堿反應的反應熱．
 起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實驗中，量取50mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器量簡和膠頭滴管．
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指完全反應后混合溶液的最高溫度．
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為1.31kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1：1：2，三種溶液的體積比為2：2：1，則這三種溶液中Na+個數(shù)比是（　　）
A．1：3：6B．2：3：9C．9：3：1D．1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．很多紀念金幣材料為鋼芯鍍金，你認為制作這種金紀念幣時，鋼芯應作（　�。�
A．陰極B．陽極C．正極D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物（部分的產(chǎn)物已省略）；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />
（1）物質(zhì)x可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3．（填寫化學式）
（2）反應①的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）F→G的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）A與Na2O2的反應，氧化劑為Na2O2，若生成1molD，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．
（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生氣體的排放
B．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然有機高分子化合物
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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