Question

3．下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X，其電子式為，⑩與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）①②③④⑤⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性共價(jià)鍵．
（3）請(qǐng)用電子式表示①⑧組成化合物Y的形成過程，氫化物X與化合物Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S^2-+H₂O₂=S↓+2OH^-．
（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為53，用一個(gè)離子方程式比較該元素與元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Si，
（1）元素⑦為氧元素，氧元素形成的18電子氫化物為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，據(jù)此寫出雙氧水的電子式，⑩為Si，⑨為Cl，二者形成的5原子分子為四氯化硅，寫出四氯化硅的結(jié)構(gòu)式即可；
（2 金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；根據(jù)其化學(xué)式判斷含有的化學(xué)鍵類型；
（3）①為鈉元素，其形成的簡單離子為鈉離子，⑧為硫，硫化鈉為離子化合物，據(jù)此書寫形成過程；雙氧水具有氧化性，硫離子具有還原性，兩者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)；
（4）⑨為Cl元素，第五周期元素中與⑨元素同主族的元素為I元素；氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，說明氯元素的非金屬性大于碘元素，據(jù)此解答即可．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Si，
（1）元素⑦為O元素，氧元素可形成18電子的氫化物X為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為：；⑩為Si、⑨為Cl，二者形成的5原子分子為四氯化硅，四氯化硅為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；；
（2 ）①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則①②③④⑤五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH；氫氧化鉀屬于離子化合物，其化學(xué)式組成離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：KOH；離子鍵、極性共價(jià)鍵；
（3）硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na₂S的形成過程為：，雙氧水與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，雙氧水被還原生成氫氧根，離子反應(yīng)方程式為：S^2-+H₂O₂=S↓+2OH^-，故答案為：；S^2-+H₂O₂=S↓+2OH^-；
（4）⑨為Cl元素，第五周期元素中與⑨元素同主族的元素為I元素，I的原子序數(shù)為53；根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂可知Cl元素比I元素的非金屬性強(qiáng)，
故答案為：53；Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式．