14．下列結論正確的是（　�。�
A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結構相似
B．HF、HCl、HBr、HI的相對分子質量依次增大，則沸點依次升高
C．C、Si均為第ⅣA族元素，則CO2與SiO2的物理性質相似
D．NH3分子的價層電子對對數(shù)為4，但空間構型為三角錐形

分析 A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結構不相似；
B．同一主族氫化物的相對分子質量越大其熔沸點越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；
C．C、Si均為第ⅣA族元素，但CO2與SiO2的物理性質不同；
D．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，其空間構型是三角錐形．

解答 解：A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結構不相似，NaCl中陰陽離子配位數(shù)是6、CsCl中陰陽離子配位數(shù)是8，故A錯誤；
B．同一主族氫化物的相對分子質量越大其熔沸點越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高，HF中含有氫鍵，其熔沸點最高，故B錯誤；
C．C、Si均為第ⅣA族元素，但CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，所以其物理性質不同，故C錯誤；
D．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，其VSEPR模型是正四面體結構，但其空間構型是三角錐形，故D正確；
故選D．

點評 本題考查分子晶體熔沸點比較、分子空間構型判斷、晶體結構等知識點，側重考查學生分析判斷能力，難點是分子空間構型的判斷，注意氫鍵只影響物理性質不影響化學性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
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5．無機物A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，且均含有一種相同元素，它們之間有如圖的反應關系（部分生成物和反應條件略去）．則下列推斷正確的是（　�。�
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B．若A是一種淡黃色固體，①②反應都有共同的單質生成，則A中陽陰離子個數(shù)比為1：1
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2．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii、2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應，反應i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎�，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減��；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ•mol-1．則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
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19．在一個固定容積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g），達到平衡時，C的濃度為W mol/L．維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，該配比是（　�。�
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（2）①②③④⑤⑥三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式），該物質內部含有的化學鍵類型是離子鍵、極性共價鍵．
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