18．已知硼有兩種同位素10B和11B．在100g硼中，10B占18.5g．計算：
（1）100g硼中10B和11B的物質(zhì)的量．
（2）硼的相對平均原子質(zhì)量．

分析 （1）設(shè)硼的有兩種同位素10B和11B的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)m=nM計算；
（2）根據(jù)元素的相對平均原子質(zhì)量為該元素各同位素與占總量的百分比的乘積之和計算．

解答 解：（1）設(shè)硼的有兩種同位素10B和11B的物質(zhì)的量分別為x、y，100g硼中
10x+11y=100g，10x=18.5g，解得：x=1.85，y≈7.41，
答：100g硼中10B和11B的物質(zhì)的量分別為：1.85、7.41；
（2）100g硼中，10B占18.5g，該同位素占總量的百分比為18.5%，則11B占總量的百分比為81.5%，硼的平均相對原子質(zhì)量=10×18.5%+11×81.5%=10.815，
答：硼的相對平均原子質(zhì)量為10.815．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大．正確理解元素的相對平均原子質(zhì)量的計算方法是解本題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖I所示，其中t0～t1階段c（B）畫出．圖Ⅱ為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
①若t1=30min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/（L•min）；
②t4～t5階段改變的條件為減小壓強，B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
③t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為aKJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是硫酸錳或Mn2+的催化作用的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化
B．糖、油脂和蛋白質(zhì)都是人體生命活動所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)
C．靜電除塵、燃煤固硫和汽車尾氣催化凈化都有利于改善空氣質(zhì)量
D．硝酸纖維、聚酯纖維和光導纖維都可由纖維素在一定條件下制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．乙烷與氯氣在光照條件先發(fā)生取代反應所得有機產(chǎn)物數(shù)目共有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A氣體的水溶液呈酸性，若將A通入酸性的KMnO4溶液中，則紫紅色褪色；若將A通入Br2水中，則Br2褪色并出現(xiàn)渾濁，則A氣體是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．H2SD．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X，其電子式為，⑩與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）①②③④⑤⑥三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是離子鍵、極性共價鍵．
（3）請用電子式表示①⑧組成化合物Y的形成過程，氫化物X與化合物Y發(fā)生反應的離子方程式為S2-+H2O2=S↓+2OH-．
（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為53，用一個離子方程式比較該元素與元素的非金屬性強弱Cl2+2I-═2Cl-+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的元素是F．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族．
（3）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF．
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵．
（7）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（8）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是（　　）
A．為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索
B．利用元素周期表發(fā)現(xiàn)元素的種類和原子的種類相同
C．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可尋找半導體材料
D．指導人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫．耐腐蝕的合金材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學設(shè)計出如下原電池原理和實驗裝置來證明Cu和Zn的金屬活動性順序．請你完成下列實驗報告
實驗目的：探究Cu和Zn的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銅；負極：鋅；稀硫酸溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：
正極：2H++2e-=H2↑；負極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）實驗現(xiàn)象：負極鋅片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產(chǎn)生．
（4）實驗結(jié)論：金屬的活潑性是Zn＞Cu．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案