【題目】我國(guó)成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是（ ）

A. B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 放電時(shí)A電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-

D. 放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極上可增重7g

【答案】C

【解析】電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極，B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解答。

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)Li失電子，A錯(cuò)誤；

B、鋰的金屬性很強(qiáng)，能與水反應(yīng)，故電解液不可以用常規(guī)鋰鹽和水代替，B錯(cuò)誤；

C、放電時(shí)A電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1molLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO +H2O═HCO +OH﹣下列說法中正確的是（　�。�
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固體， 減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）“浸取”時(shí)的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。

①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（3）通過調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下，三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

Mn(OH)2

Fe (OH)3

Al(OH)3

開始沉淀pH

7.1

2.2

4. 1

沉淀完全pH

10.8

3.5

?

Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。

（4）“除重金屬”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+M2+，其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。

（5）“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．a的值為2

B．平衡時(shí)X的濃度為0.8mol/L

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應(yīng)速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為m、n、p；q為B和E形成的二元化合物。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 可通過電解熔融狀態(tài)的q制備b和e

B. 原子半徑:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中

D. d可以保存在CS2中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下沉淀時(shí)的pH見下表

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀pH

1.4

7

9.1

3.4

4.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。

(2)選擇以下合適選項(xiàng)填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．
（1）通入O2的電極名稱、C（Pt）電極的名稱是 ．
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是 ．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應(yīng)為 ， 陰極的電極反應(yīng)為 ． 在（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH= ． （25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是

A. W和X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強(qiáng)

B. 室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的

C. 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：

D. Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得c（HI）=0.2mol/L．
（1）計(jì)算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用H2（g）表示的反應(yīng)速率．
（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量濃度．

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