【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖.
(1)通入O2的電極名稱、C(Pt)電極的名稱是
(2)寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是
(3)寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是
(4)若丙池是電解飽和食鹽水溶液,則陽極的電極反應(yīng)為 , 陰極的電極反應(yīng)為 . 在(陽極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅.
(5)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)里增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL,電解后,溶液的pH= . (25℃,假設(shè)電解前后溶液的體積無變化).

【答案】
(1)正極;陽極
(2)O2+2H2O+4e=4OH
(3)CH3OH+8OH﹣6e﹣=CO32+6H2O
(4)2Cl﹣2e=Cl2↑;2H++2e=H2↑;陰極
(5)2H2O+4AgNO3 4Ag+O2↑+4HNO3
(6)280;13
【解析】解:燃料電池中,通入燃料的電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣6e═CO32+6H2O,通入氧化劑的電極為正極,正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH,乙池、丙池是電解池,與電源正極相連的是陽極,與電源負(fù)極相連的是陰極,則A是陽極、B是陰極,乙池中陽極、陰極電極反應(yīng)分別為4OH﹣4e=O2↑+2H2O、Ag++e=Ag,丙池中C是陽極,D是陰極,電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液,氫離子在陰極放電,氯離子在陽極放電.(1)通入O2的電極是正極,C(Pt)電極的名稱是陽極,所以答案是:正極;陽極;(2)通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是O2+4e+2H2O=4OH,所以答案是:O2+4e+2H2O=4OH;(3)燃料電池中,通入燃料的電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣6e═CO32+6H2O,所以答案是:CH3OH+8OH﹣6e═CO32+6H2O;(4)丙池中C是陽極,D是陰極,電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液,氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl﹣2e=Cl2↑,氫離子在陰極得到電子產(chǎn)生氫氣,電極反應(yīng)為:2H++2e=H2↑,水的電離平衡被破壞,氫氧根離子的濃度增大,該區(qū)域溶液呈堿性,滴入酚酞溶液變紅,

所以答案是:2Cl﹣2e=Cl2↑;2H++2e=H2↑;陰極;(5)乙池中A是陽極、B是陰極,陽極水電離出的氫氧根失電子產(chǎn)生氧氣,陰極銀離子得電子產(chǎn)生單質(zhì)銀,屬于放氧生酸型,電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O+4AgNO3 4Ag+O2↑+4HNO3,所以答案是:2H2O+4AgNO3 4Ag+O2↑+4HNO3;(6)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,根據(jù)Ag++e=Ag,轉(zhuǎn)移電子為: =0.05mol,根據(jù)O2+4e+2H2O=4OH,甲池中理論上消耗O2的體積是: ×22.4L/mol=0.28L=280mL,產(chǎn)生氫氧根的物質(zhì)的量為:0.05mol,c(OH)= = =0.1mol/L,則溶液pH=13,

所以答案是:280;13.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(
A.得氧和失氧
B.化合價的升降
C.有無新物質(zhì)生成
D.電子的轉(zhuǎn)移

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【題目】常溫下,0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正確的是( 。
A.c(Na+)=c(CH3COO
B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c(OH)=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa,pH值變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖,下列說法正確的是(

A. B為負(fù)極,放電時鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 放電時A電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-

D. 放電時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,石墨電極上可增重7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前36號元素,其中只有兩種金屬元素。AC同主族,BE同主族;BC能形成兩種常見化合物;CF最外層只有1個電子,且內(nèi)層均已排滿;基態(tài)D原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的4倍。

請問答下列問題:

(1)基態(tài)B原子的軌道表達(dá)式為______,其最高能級的電子云有_____個不同的伸展方向。

(2)B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號表示)。

(3)DE中第一電離能較大的是_______(填元素符號),原因?yàn)?/span>___________

(4)AB形成的最簡單化合物比AE形成的最簡單化合物的熔點(diǎn)______(”),原因?yàn)?/span>___________

(5)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,D原子的雜化軌道類型為______已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________。

(6)單質(zhì)F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm,其中PQ的相對原子質(zhì)量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

單質(zhì)F中的配位數(shù)為______;密度為_____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值列式即可)。

單質(zhì)PQ的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數(shù)式表示]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測血鈣的含量時,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液.
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2 , 還原產(chǎn)物為Mn2+
③終點(diǎn)時用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液.
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是
(3)③步驟中取酸性KMnO4溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)計算:血液中含鈣離子的濃度為mol/L.

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【題目】碳酸鈉俗稱蘇打或純堿,它屬于

A.B.C.氧化物D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一恒定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱). 若增大壓強(qiáng),則平衡常數(shù)(填序號). A.一定不變 B.一定減小 C.一定增大 D.增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO)=c(CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鎂與鋁、錳形成的合金廣泛應(yīng)用于航天、運(yùn)輸、化工等領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_________________

(2)下列各項(xiàng)比較中,Mg>Al的是____________(填選項(xiàng)序號)。

A.電負(fù)性 B.金屬鍵的強(qiáng)弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能

(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物,其結(jié)構(gòu)如圖。

①M(fèi)g2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是__________(填“a”或“b”)。

②葉綠素分子中C原子的雜化軌道類型有______________。

(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),MgO晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是________________;其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,陰離子的配位數(shù)為___________,r(O2-)=0.148mm,MgO的密度為___________g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式)。

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