Question

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�

• A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
• B、片刻后甲池中硫酸根離子濃度增大
• C、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
• D、片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答： 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，
A．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質(zhì)溶液，故A錯誤；
B．鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故B錯誤；
C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故C正確；
D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．