【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O 外, 含有 CCl4、 I2、 I-等)中回收碘, 其操作流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是:
A. 還原時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)為:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素進(jìn)入水層
C. 操作X 的名稱為萃取, 應(yīng)在分液漏斗中操作
D. 氧化時(shí),應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右), 可增大 Cl2 的溶解度并減少 I2 的損失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間,濃度變小
B.鐵片投入冷的濃硝酸中,鐵片不溶解
C.銅片投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體
D.石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表:下列說(shuō)法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×102 | 2.4×104 | 1×105 |
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
D. t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)溫度在0-100℃之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量b kJ。
(1)比較a___b(填“>、=、<”)
(2)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
A.及時(shí)分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷,在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。
(二)在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上圖,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。
(2)第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。(填序號(hào))。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
(3)若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn):H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能
B. 該裝置工作時(shí),溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池
C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H+ +2e- =H2AQ
D. 乙池①處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中,向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。
(2)X的最大值為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料,目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域,具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過(guò)氧化反應(yīng)制備G,再通過(guò)縮聚反應(yīng)合成尼龍,合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________________;
(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________;
(3)D中含有的官能團(tuán)名稱是____________;
(4)E的分子式為_____________;
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________;
(6)寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積之比為3:1)_____________。
(7)1,4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體,設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1,4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。(填“極性鍵”、“非極性鍵”)其中b原子的雜化方式是________。
(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr,則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________,該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】俗稱“一滴香”的物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟,還能致癌.“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該有機(jī)物的分子式為C8H8O3
B.1mo1該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
D.該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2
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