Question

8．下列有關(guān)晶體的說法
①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體；
③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；
④SiF₄、NaF、MgF₂ 三種晶體的熔點依次升高；
⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H₂O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；
⑧SO₂和SiO₂晶體在熔化時破壞的作用力不相同．其中一定正確的有（　�。�

• A． 3種
• B． 4種
• C． 5種
• D． 6種

Answer 1

分析 ①依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體，也有可能是分子晶體，如：稀有氣體；
③分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積；
④NaF和MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體；
⑤在配合物（多聚型）中，為達到18e-，金屬與金屬間以共價鍵相連，亦稱金屬鍵；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H₂O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于H-O鍵的鍵能較大；
⑧SO₂是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力；SiO₂是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵．

解答 解：①依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，不是依據(jù)粒子的堆積方式分類，故①錯誤；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體，也有可能是分子晶體，如：稀有氣體，故②錯誤；
③分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故③錯誤；
④NaF和MgF₂為離子晶體，鎂離子帶2個單位正電荷，離子晶體中離子所帶電荷越多熔點越高，SiF₄為分子晶體熔點較低，故晶體的熔點的大小關(guān)系為：MgF₂＞NaF＞SiF₄，故④正確；
⑤金屬鍵主要在于金屬晶體中，在配合物（多聚型）中，為達到18e-，金屬與金屬間以共價鍵相連，亦稱金屬鍵，故⑤錯誤；
⑥離子間通過離子鍵結(jié)合形成的晶體為離子晶體，所以離子鍵只存在于離子晶體中，故⑥正確；
⑦H₂O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于H-O鍵的鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故⑦錯誤；
⑧SO₂是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力；SiO₂是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故⑧正確，
故選A．

點評 本題考查四種晶體類型與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握與晶體中的特殊性．