Question

19．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI?H₂+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②  
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成HI=I₂%
④反應(yīng)速率v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）時(shí)．

Answer 1

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2n mol HI時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②反應(yīng)過程中有一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③各組分多少，與開始加入的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與平衡無關(guān)，故錯(cuò)誤；
④無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故答案為：②．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意平衡是各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等是平衡的關(guān)鍵．