19．某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（A、B、C均為氣體），在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程為2A+B?2C
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘，A的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘，A的轉(zhuǎn)化率為40%．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$ 計(jì)算反應(yīng)速率；、（3）根據(jù)A的變化量與A的起始量之比求得轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，故答案為：2A+B?2C；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/（L•min）；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 $\frac{5mol-3mol}{5mol}$×100%=40%，
故答案為：2A+B?2C；0.5mol/（L•min）；40%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，掌握基本計(jì)算公式是解決本題的關(guān)鍵，還涉及轉(zhuǎn)化率的求算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)
C．金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知丙醛的燃燒熱為1815KJ/mol，丙酮的燃燒熱為1789KJ/mol，試寫(xiě)出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．金剛石B．氟化鎂C．冰D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大5種主族元素，其中元素A、E的單  質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．金屬性：D＞C
D．D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬Cu的晶體的配位數(shù)為12
B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D．金屬M(fèi)g、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜M＜R，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)
（1）元素M的原子核外共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能較高的是N（寫(xiě)元素符號(hào)），原因是N原子的2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（3）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3  B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O   D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的重要中間體，其合成路線如下：

已知有機(jī)物A的分子式為C6H6O2，與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
（1）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C4H2Cl，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名法）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法不正確的是①③（填序號(hào)）．
①C和D含有的官能團(tuán)完全相同
②C和D互為同分異構(gòu)體
③等物質(zhì)的量的C和D分別于足量溴水反應(yīng)消耗Br2的物質(zhì)的量相同
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有15種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）已知CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路線圖．
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=$\frac{40（a+b）^{2}}{（3a-2b）^{2}×（4b-a）}$（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（3）若如圖所示，將4molA和2molB混合置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若A、B、C的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：
①在達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)的容器中，通入少量B氣體，體系中A氣體的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與平衡狀態(tài)x相同，可采取的措施有通入適量A或給體系升溫．
②若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)x相同，則起始時(shí)，c的取值范圍為c≥0
③若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)x相同，則起始時(shí)c的取值范圍為3.6＜c≤4．

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