【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示.下列選項(xiàng)中正確的是

選項(xiàng)

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

電石和飽和食鹽水

2

B

大理石和稀鹽酸

1

C

銅和稀硝酸

2

D

氧化鈣和濃氨水

1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知,反應(yīng)物為固體和液體,且不需要加熱;圖1收集裝置的特點(diǎn)是:氣體能用堿石灰干燥,氣體可用向下排空氣法收集;圖2收集裝置的特點(diǎn)是:氣體能用氯化鈣干燥,氣體可用向上排空氣法收集,結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)及氣體的性質(zhì)來解答。

A.電石和飽和食鹽水可以制取C2H2,其密度比空氣下,應(yīng)用向下排空氣法收集,故A錯(cuò)誤;

B.大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w和堿石灰反應(yīng),所以不能用堿石灰干燥,但二氧化碳的密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;
C.銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO,一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以不能用排空氣法收集,故C錯(cuò)誤;
D.氧化鈣和濃氨水反應(yīng)生成氨氣,氨氣和堿石灰不反應(yīng),所以可用堿石灰干燥,氨氣的密度小于空氣的密度,所以可用向下排空氣法收集,故D正確;
故選:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.改進(jìn)裝置后,有毒氣體被堿液吸收,實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保

B.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性

C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生了CO2

D.該反應(yīng)比較劇烈、危險(xiǎn),實(shí)驗(yàn)各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。

13molH2O含有__個(gè)H2O;

2)含0.4molAl3Al2(SO4)3中所含的SO42-的質(zhì)量是__g;

3)已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為__g/mol;

4)若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是___g;

5CO2中含有6.02×1023個(gè)O,則CO2的物質(zhì)的量為__mol;

66.02×1022個(gè)OH的電子物質(zhì)的量為___mol。

7)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg,則鐵的摩爾質(zhì)量為___g/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

(1) Y在周期表中位于______________;Z4+的核外電子排布式為___________________。

(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為________,X在該氫化物中以_______方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_______(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。

(3)①制備M的化學(xué)方程式是_____________。

②在M晶體中,若將Z4+置于正方體的體心,Ba2+置于正方體的頂點(diǎn),則O2-處于正方體的________。

③在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為________。

④已知O2-半徑為1.40×10-10 m,則Z4+半徑為____ m。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%!研究煙氣的脫硝(NOx)、脫硫(SO2)有著積極的環(huán)保意義。

Ⅰ. 汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”“b”)

(2)a曲線所示反應(yīng)中,0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________;T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO20.2 mol,則平衡將_________移動(dòng)(向左”、“向右”)

(3)15min時(shí), n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______(填序號(hào))

A.充入少量CO B.N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑

Ⅱ. 已知有下列反應(yīng):

5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) H1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H2

2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) H3

(1)若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng),對NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=__________(用△H1,H2,H3表示),△S______0

(2)某溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3NO2,按照(1)的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________(填序號(hào)),可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A.混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變 D. NH3NO2的物質(zhì)的量之比不再改變

(3)將一定比例的O2、NH3NO2的混合氣體,勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100~150℃時(shí)活性最高,那么在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢,其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AX、Y、BC、DE、M是前30號(hào)元素,原子序數(shù)依次增加。A原子是周期表中半徑最小的原子;X的基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子,最外層有3個(gè)未成對電子;Y原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子相反;B的價(jià)層電子排布式為ns1,CY形成的化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,常溫下,D的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體;E+3價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),ME元素位于同一周期,且為ⅠB族元素。

1B、Y、C分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>(填離子符號(hào))_________

2)元素D基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號(hào))。

3MD形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______

②此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______,其中配位體為_______分子(填極性非極性),

4)基態(tài)C原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。將A2C通入ED3溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______

5)用200mL1mol·L-1BYA溶液吸收4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CY2所得溶液的pH<7,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。

6)工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中XY3的原理如圖,陰極的電極反應(yīng)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解。反應(yīng)方程式為:3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO ↑4H2O

1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式____。

2)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO↑4H2O。___

3若生成896mLNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。

4)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為___

Ⅱ.某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì):C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4CO2、Cr2(SO4)3H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過程:C→CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.18g H2O18g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B.32g硫在足量的純氧中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下,6.4g O2O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.4NA

D.22.4L CO2SO2和混合氣體中原子數(shù)為3NA

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