【題目】A、X、Y、B、C、D、E、M是前30號(hào)元素，原子序數(shù)依次增加。A原子是周期表中半徑最小的原子；X的基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；Y原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子相反；B的價(jià)層電子排布式為ns1，C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，常溫下，D的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體；E的+3價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，M與E元素位于同一周期，且為ⅠB族元素。

（1）B、Y、C分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>(填離子符號(hào))_________

（2）元素D基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號(hào)）。

（3）M與D形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______

②此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______，其中配位體為_______分子（填“極性”或“非極性”），

（4）基態(tài)C原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。將A2C通入ED3溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______

（5）用200mL1mol·L-1的BYA溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CY2所得溶液的pH<7，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。

（6）工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中XY3的原理如圖，陰極的電極反應(yīng)式為_______。

【答案】S2->O2->Na+ 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 Ar CuCl [Cu(NH3)4]2+ 極性 啞鈴 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

【解析】

A原子是周期表中半徑最小的原子，所以A為H元素；X的基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，則X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N元素；Y原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子相反，則Y的2p軌道電子排布式為2p4，所以Y為O元素；常溫下，D的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，則D為Cl元素；C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，且C的原子序數(shù)大于O小于Cl，所以C為S；B的價(jià)層電子排布式為ns1，其原子序數(shù)大于O且小于S，則其價(jià)層電子排布式為3s1，所以B為Na元素；E的+3價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則其原子的價(jià)層電子排布為3d64s2，為Fe元素；M與E元素位于同一周期，且為ⅠB族元素，則M為Cu元素。

(1)B、Y、C形成的簡(jiǎn)單離子為Na+、O2-、S2-，離子核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>S2->O2->Na+；

(2)Cl元素為17號(hào)元素，原子的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；同周期元素中自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，Ar元素為該周期最右端元素，且其最外層電子為全滿狀態(tài)，所以第一電離能最大；

(3)①根據(jù)均攤法，該晶胞中Cl原子數(shù)目為=4，Cu原子數(shù)目為4，所以該化合物的化學(xué)式為CuCl；

②此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，說明Cu+被氧化成Cu2+，繼而與NH3形成配離子：[Cu(NH3)4]2+；配位體為NH3，其空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

(4)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形；將H2S通入FeCl3溶液中，Fe3+可將-2價(jià)的S元素氧化成S，自身被還原成Fe2+，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；

(5)用200mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.2molSO2溶液所得溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3，溶液pH<7，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；

(6)電解時(shí)陰極上NO3-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成N2，則其陰極的反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項(xiàng)中正確的是

選項(xiàng)

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

電石和飽和食鹽水

圖2

B

大理石和稀鹽酸

圖1

C

銅和稀硝酸

圖2

D

氧化鈣和濃氨水

圖1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個(gè)未成對(duì)電子，C基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F的一價(jià)陽離子最外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）F在周期表中的位置是_____________

（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________

（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是___________

（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)

②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________

③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：___________

④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因?yàn)?/span>__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的N2和H2S氣體的體積比為____。

（2）0.8molCO和0.4molCO2中電子數(shù)目之比為___，含有氧原子物質(zhì)的量之比為___，相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為___。

（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，還原性最弱的陰離子是___，氧化性最強(qiáng)的離子是___，既有氧化性又有還原性的離子是___。

（4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加試劑___，離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號(hào)，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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