【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.18g H2O與18g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B.32g硫在足量的純氧中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.4NA

D.22.4L CO2和SO2和混合氣體中原子數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】

A選項，18g H2O物質(zhì)的量，一個水分子有10個電子，因此電子物質(zhì)的量為10mol，數(shù)目為10NA，18g D2O物質(zhì)的量，一個重水分子有10個電子，因此電子物質(zhì)的量為9mol，數(shù)目為9NA，故A錯誤。

B選項，32g硫即物質(zhì)的量，在足量的純氧中充分燃燒生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故B錯誤。

C選項，6.4g O2物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為0.4 mol，數(shù)目為0.4NA，6.4g O3物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為0.4 mol，數(shù)目為0.4NA，故C正確；

D選項，沒有給定氣體存在的條件，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項中正確的是

選項

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

電石和飽和食鹽水

圖2

B

大理石和稀鹽酸

圖1

C

銅和稀硝酸

圖2

D

氧化鈣和濃氨水

圖1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

(1)氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型

②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體，寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為____________。

（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________。

設(shè)計一條由2,3－二甲基-1－丁烯制備B的合成路線____________。（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為______________________________。

(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。

(6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__________________________。

(7)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的（ ）

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計了如圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實驗，并驗證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。

（1）當(dāng)進行適當(dāng)操作時還需要的儀器有________。

（2）如何進行操作？__________。

（3）實驗現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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