10．鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點(diǎn)更高，而鈣的金屬活動性更強(qiáng)，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強(qiáng)（選填“強(qiáng)”、“弱”）．與鋼鐵比，純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是不會發(fā)生電化學(xué)腐蝕．氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵是共價(jià)（選填“離子”、“共價(jià)”）化合物．

分析 金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬強(qiáng)弱取決于金屬陽離子半徑大小，原子半徑越小金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
鋼鐵中含有雜質(zhì)碳，能夠形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快金屬鐵的腐蝕速率；
分子晶體熔沸點(diǎn)較低，受熱容易發(fā)生升華．

解答 解：鐵與鈣同周期，鐵排在鈣的后面，原子半徑小于鈣，金屬鍵強(qiáng)于鈣，所以熔點(diǎn)高于鈣；
鋼鐵中含有雜質(zhì)碳，能夠形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快金屬鐵的腐蝕速率，而純鐵中不含雜質(zhì)，不容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象說明氯化鐵沸點(diǎn)低，為分子晶體，氯化鐵存在分子為鐵原子與氯原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；
故答案為：強(qiáng)；不會發(fā)生電化學(xué)腐蝕；共價(jià)．

點(diǎn)評 本題考查了不同類型晶體的熔沸點(diǎn)規(guī)律、金屬腐蝕的原理，明確決定不同類型晶體熔沸點(diǎn)作用力，熟悉原電池形成條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是F．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF．
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（7）寫出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（8）寫出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維．其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．芥子醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．芥子醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置來證明Cu和Zn的金屬活動性順序．請你完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Zn的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銅；負(fù)極：鋅；稀硫酸溶液的作用是參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電．
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：2H++2e-=H2↑；負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極鋅片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產(chǎn)生．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性是Zn＞Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．殺蟲劑克百威的合成流程如下圖：

（1）R-Cl含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子（寫名稱）
（2）R-Cl與氫氣一定條件下反應(yīng)產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為1-氯-2-甲基丙烷，產(chǎn)物的核磁共振氫譜共有3組峰，產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）已知C、D互為同分異構(gòu)體，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種，寫出苯環(huán)上只連一個(gè)取代基的分子的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含苯環(huán)、兩個(gè)甲基  ②分子可磁共振氫譜有5組不同的峰  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（5）克百威與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）寫出由A和甲醛在一定條件下制備的兩步化學(xué)方程式、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含F(xiàn)eO和SiO2雜質(zhì)）來制取無色CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表
離子符號Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.76.7
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取少量濾液C于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明濾液C中Fe3+未除盡，反之未除盡．
（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是氯化氫可抑制氯化銅的水解；
（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含0.0204molFeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾．得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.89（用小數(shù)表示，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．X的氫化物沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物
C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．短周期元素形成離子后，最外層電子達(dá)到都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)
C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
D．第4周期由左至右第8、9、10三列中沒有非金屬元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案