8．硫原子與硫離子都屬于硫元素的原因是（　　）
A．具有相同的相對(duì)原子質(zhì)量B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的核外電子數(shù)D．具有相同的質(zhì)子數(shù)

分析 根據(jù)元素的定義可知決定元素分類的是質(zhì)子數(shù)，從而判斷正確答案．

解答 解：硫原子核外存在16個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：，硫離子核外存在18個(gè)電子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：，硫原子的原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，硫離子的原子核內(nèi)也是16個(gè)質(zhì)子，根據(jù)元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素．可知它們都是硫元素．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了元素的概念，原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系，具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素．在這里，離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態(tài)，又知乙和丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲氫，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結(jié)構(gòu)存在非極性鍵的離子化合物有Na2O2；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的共價(jià)化合物有H2O2；（各填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：NaHSO3、NaHSO4；這兩種物質(zhì)的水溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）
（2）Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請(qǐng)完成下列方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向明礬水溶液中加入一種溶液，首先能使膠體凝聚而沉淀，繼續(xù)滴加該溶液時(shí)，沉淀又逐漸消失，這種溶液是（　　）
A．BaCl2溶液B．鹽酸C．蒸餾水D．燒堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．．室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　　）
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3
C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3D．SiO2、CO2、CO、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列概念分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　　）
A．強(qiáng)堿和弱堿：每個(gè)分子能電離的OH-數(shù)目
B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小
D．還原劑、氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
B．用焰色反應(yīng)鑒別KCl固體和NaOH固體
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和淀粉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體
C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子
D．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案