Question

已知下列熱化學方程式：（　�。�
（1）CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2HO（1）△H₁=-870.3kJ．mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ．mol^-1
則反應：2C（g）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（1）的反應熱為．

• A、-488.3kJ．mol^-1
• B、-244.15kJ．mol^-1
• C、+488.3kJ．mol^-1
• D、+244.15-488.3kJ．mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：由蓋斯定律可知2×（2）+（3）×2-（1）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），則△H=2△H₂+2△H₃-△H₁，帶入數(shù)據(jù)進行計算．

解答： 解：已知（1）CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2HO（1）△H₁=-870.3kJ．mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，將方程式（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
則△H=2△H₂+2△H₃-△H₁=2×（-393.5kJ?mol^-1）+2×（-285.8kJ?mol^-1）-（-870.3kJ．mol^-1）=-488.3kJ．mol^-1，
故選A．

點評：本題考查化學反應與能量，側重于蓋斯定律的運用，注意把握蓋斯定律的原理以及計算方法，題目難度不大．