下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

D

【解析】

試題分析：①金屬鈉投入FeCl2溶液中，首先金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，但是該白色沉淀會被空氣中的O2氧化轉(zhuǎn)化為灰綠色，進(jìn)而生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，由于強(qiáng)堿過量，生成白色的氫氧化鋁沉淀顯“兩性”，會被過量的強(qiáng)堿溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽溶液；故有①②的不選，應(yīng)該選擇D選項(xiàng)。③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中無論誰過量，都會產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2會生成氫氧化鋁白色沉淀，由于二氧化碳溶于水生成的是弱酸碳酸，弱酸碳酸不能溶解“兩性”的氫氧化鋁；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，會生成碳酸氫鈉，由于溶液是飽和的，加上碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，同時生成的碳酸氫鈉的量多余碳酸鈉，所以會析出碳酸氫鈉固體。

考點(diǎn):基本化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

點(diǎn)評:本題難度中等，主要是氫氧化鋁的“兩性”需要大家注意，能溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不溶于弱酸與弱堿，同時要知道碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故在飽和溶液中誰會先析出需要同學(xué)們繼續(xù)探究。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)的分子正負(fù)電荷重心不相重合的是

A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．萃取操作時，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

5．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是（相對原子質(zhì)量：K：39，I：127，O：16）

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應(yīng)是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

C．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3mole-時,理論上可制得KIO3 107g

D．電解前后溶液的pH幾乎不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）常見化合物A、B，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。

回答下列問題：

(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學(xué)式__________。

(2)寫出④的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)若溶液E中僅含一種溶質(zhì)，寫出⑤的離子方程式______________________________。

(4)若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是

A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO－ + Cl－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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（14分）以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體的工藝流程如下：

已知：①＋3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時以CrO2-形式存在且易氧化；

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________、____________________________________。

（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH＝8時，被除去的離子是________；調(diào)節(jié)溶液的pH>11時，被除去的離子是________。

（3）“調(diào)pH＝8”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？請用必要的文字和離子方程式解釋：_______________________________________________________。

（4）流程圖中“□”內(nèi)的操作是___________________、______________________、 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10 12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

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