在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A、K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大
B、K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C、K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D、K隨著溫度的升高而增大
考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)進行的程度越大，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
解答： 解：A、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的意義可知，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，達(dá)到平衡時，則反應(yīng)進行的程度越大，故A正確；
B、K越小，達(dá)到平衡時，生成物濃度越小，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，故B錯誤；
C、K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，故C錯誤；
D、K只與溫度有關(guān)，與正反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，注意K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物的名稱中不正確的是?（　　）
A、3-乙基戊烷
B、2，3-二甲基戊烷?
C、2，2-二甲基-2-乙炔
D、2-甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　　）
A、C6H5CH2OH   酚類-OH
B、CH3CH2COOH  羧酸-COOH
C、HCOOCH3   醛類-CHO
D、H3CCH2CH3   烴類-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式
 
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
 
（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為
 
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①
 
，②
 
；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是
 
（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍．則SO3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、25%B、40%
C、35%D、80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）在體積不變的密閉容器中進行（1）反應(yīng)，達(dá)到平衡后（填“正向移動”、“逆向移動”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴大容器體積，平衡
 
，c（H2）
 
（與原平衡相比）；
②升高溫度，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
；體系的壓強
 
，平衡
 
，平衡常數(shù)
 
；
③加入催化劑，H2的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．請按要求回答以下問題：
（1）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
 
，E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為
 
．
（2）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵F-DF-FB-BF-BC═DD═D
鍵能/kJ?mol-1460176347.7347745497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：
 

a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②F單質(zhì)晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為
 
，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：F（s）+D2（g）
 加熱 
.
 
  FD2（s）
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極上進行的電極反應(yīng)是（　　）
A、O2+2H2O+4e-=4OH-
B、2H++2e=H2↑
C、4 OH-=2H2O+O2+4e-
D、Fe=Fe2++2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物F是合成新農(nóng)藥的重要中間體．
已知：R-CI
CH2(COOC2H5)2
C2H5OH
RCH（COOC2H5）2
①OH-，②H3O+
③△
RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成化合物F的工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（2）D的分子式為
 
．
（3）化合物F中含氧官能團的名稱為
 
，B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會生成一種含有五元環(huán)的副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）反應(yīng)C→D過程中，D可能發(fā)生水解，可用于檢驗的試劑是
 
．

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同步練習(xí)冊答案