Question

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

 

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫(xiě)出醋酸的電離方程式

 

．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

 

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

 

（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

 

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①

 

，②

 

；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

 

．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是

 

（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）①醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以C（H⁺）=C（HCl）=C（CH₃COOH）＜C（H⁺），根據(jù)氫離子濃度大小確定pH的大�。淮姿崾侨蹼娊赓|(zhì)；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解導(dǎo)致其溶液呈堿性；
③當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），當(dāng)pH＜7時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
（2）氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳?xì)怏w，溶液中水解平衡正向進(jìn)行生成，以此解答；飽和氯化鐵溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，若生成氣體和紅褐色沉淀，平衡正向進(jìn)行，且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣．

解答： 解：（1）①鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同溫度和相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH大于鹽酸的pH，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解導(dǎo)致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿性；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故選b；
當(dāng)pH＜7時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
若溶液中酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉時(shí)，c（H⁺）＞c（Na⁺），若醋酸鈉濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸濃度時(shí)，c（Na⁺）＞c（H⁺），故選c；
故答案為：b；c；
（2）氯化鐵水解呈酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可使碳酸鈣溶解，反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)消耗H⁺，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣，選項(xiàng)中AB是非金屬單質(zhì)不能和酸反應(yīng)，銅是金屬不能和稀酸反應(yīng)，鎂和溶液中稀酸反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
故答案為：有無(wú)色無(wú)味氣體生成；溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較和鹽的水解的知識(shí)，題目難度中等，本題注意溶液電中性原則的應(yīng)用．