16．SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設計如下方案．

（1）B、C、D分別檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中，C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液；C中反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分（任寫一點即可）

分析 （1）B、C、D分別檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，實驗室用品紅溶液檢驗漂白性，碘具有氧化性，可以檢驗二氧化硫的還原性；硫化氫具有還原性，可以檢驗二氧化硫的氧化性；碘和二氧化硫、水反應生成硫酸、HI；
（2）A2裝置不用加熱、易于控制反應速率．

解答 解：（1）B、C、D分別檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，實驗室用品紅溶液檢驗漂白性，碘具有氧化性，可以檢驗二氧化硫的還原性；硫化氫具有還原性，可以檢驗二氧化硫的氧化性；
所以B中盛放物質(zhì)是品紅溶液，碘和二氧化硫、水反應生成硫酸、HI，C中盛放物質(zhì)是碘水，離子反應方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；
故答案為：品紅溶液；SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；
（2）比較兩個裝置知，A2裝置優(yōu)點為：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分，
故答案為：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分．

點評 本題考查二氧化硫性質(zhì)及檢驗、實驗裝置評價等知識點，為高頻考點，二氧化硫具有漂白性、氧化性和還原性，根據(jù)試劑性質(zhì)確定檢驗目的，注意二氧化硫和碘發(fā)生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知下列信息：
KMnO4H+（CH3）2C=CHCH3$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
一種用途較廣泛的有機玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為：有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無污染，原子利用率較高，符合“綠色化學挑戰(zhàn)計劃”的要求，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出B、C所代表的有機物的結(jié)構(gòu)簡式B：   C：
（2）的系統(tǒng)命名名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反應⑥屬于加聚反應（填反應類型）
（3）B的核磁共振氫譜圖上有在3個吸收峰，峰面積之比為3：2：1
（4）寫出下列反應方程式：反應④：      反應⑤：
（5）反應物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原子利用率達到100%是“綠色化學”理念的重要體現(xiàn)．在上述合成過程中符合“綠色化學”理念的化學反應有①③⑥（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應用．
一定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應進行2min時達到平衡，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；則2min內(nèi)該反應的反應速率v（NH3）=0.25mol/（L．min），
此條件下該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
計算得K值為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱為臭氧；H的化學式為：Fe2（SO4）3．
（2）寫出D與H反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，收集到標準狀況下的氣體體積為：4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）下列有關實驗操作的敘述，正確的是（填序號）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E、配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解
F、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4與HCl反應所得到的離子化合物，其水溶液與NH4Cl溶液一樣呈酸性，請寫出其水溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4•H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下N2H4•H2O的電離程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（3）目前設計出能使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．
①已知該電池的負極反應為：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向負極移動．
②液化石油氣電池最大的障礙是氧化還原反應不完全而產(chǎn)生的固體碳（或炭粒）（填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），則所耗HNO3的物質(zhì)的量0.65mol
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．當溫度降低時CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度  B．充入氮氣   C．將水蒸氣從體系中分離  D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應加入的指示劑_D．
A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的前四期元素，A與D，C與E同主族．B元素的原子價電子排布為msnmpn，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．A與C，D與C均可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物．F元素原子的M電子層有5對成對電子．回答下列問題：
（1）A與C可形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出其電子式，E原子的價電子排布式為3s23p5，F(xiàn)在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A與B形成的化合物B2A2分子中含有3σ鍵、2個π鍵，B原子的雜化方式為sp．
（3）C與E能形成兩種化合物EC2、EC3，其立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形．

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同步練習冊答案