下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（    ）


A．圖1中正極反應(yīng)是Zn－2e－＝Zn2+             

B．圖2可用于比較碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱

C．圖3可以用于比較MnO2、Cl2、I2氧化性強(qiáng)弱  

D．圖4可用于檢查裝置氣密性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

 
 
2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(     )

A．生成C的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度相等

C．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B

D．A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。

要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存的一組是

A．Fe3+、H+、ClO-、SO32-         B．K+、Al3+、Cl-、CO32-

C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-       D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

               

⑴洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_____

______________________________。

⑵洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。

⑶洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量         (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

II．實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2。

⑷現(xiàn)已制得SO2的飽和溶液，請(qǐng)利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+還原性的強(qiáng)弱（要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）                         

                                                                             。

⑸某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為                             ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積共縮小2a mL。則三種烴可能是(　　)

A．CH4、C2H4、C3H4                               B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8                               D．C2H4、C2H2、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶1的是     （　　  ）

 

C.                  D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)[2013·廣東理綜，33(2)(3)]能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是________________________________________________________________________。

④根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選__________作陽(yáng)極。

(2)[2013·北京理綜，26(4)]通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________________。

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