15.下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是( 。
A.B.C.D.

分析 A、HClO為共價(jià)化合物,分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵;
B、雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合,兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合;
C、氯化銨為離子化合物,由銨根離子和氯離子構(gòu)成;
D、二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵,C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子;

解答 解:A、HClO為共價(jià)化合物,分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵,次氯酸的電子式為:,故A正確;
B、雙氧水為共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵,雙氧水的電子式為:,故B正確;
C、氯化銨為離子化合物,由銨根離子和氯離子構(gòu)成,故電子式為,故C正確;
D、二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì),二氧化碳的電子式為:,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大,注意掌握電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則,明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B.64g的S2和S8混合物中,含硫原子總數(shù)為2 NA
C.1L 1mol/L氯化鐵溶液中,含有NA個(gè)Fe3+
D.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.試回答下列問(wèn)題:
(1)1mol H2SO4中含4mol氧原子.
(2)等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是2:3.
(3)0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol.
(4)6.5g鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng),生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含能團(tuán)都正確的是(  )
(1)酚類(lèi)-OH
(2)羧酸-COOH--
(3)醛類(lèi)
(4)CH3-O-CH3醚類(lèi)
(5 酯類(lèi)
A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(4)C.(2)(3)(4)D.(2)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具.如圖是元素周期表的一部分,圖中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)在a~r11種元素有4種金屬元素;
(2)m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族;
(3)e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為Al2O3;
(4)化合物ba3的結(jié)構(gòu)式為
(5)用電子式表示化合物d2n的形成過(guò)程;
(6)d的最高價(jià)氧化物的水化物與e的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.水合肼(N2H4•H2O)是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強(qiáng)的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛.

(1)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車(chē)是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源,電池結(jié)構(gòu)如圖1所示.
①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同,工作一段時(shí)間后,NaOH濃度較大的是正(填“正”或“負(fù)”)極區(qū).
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
(2)已知水合肼是二元弱堿(25℃,K1=5×10-7,K2=5×10-15),0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子:①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的濃度從大到小的順序?yàn)棰冖邰堍伲ㄌ钚蛱?hào)).
(3)在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr(OH)3↓+3N2+5H2O.
(4)肼是一種優(yōu)良的貯氫材料,其在不同條件下分解方式不同.
①在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示,該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2
②在303K,NiPt催化下,則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g).在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4,測(cè)得容器中$\frac{n({H}_{2})+n({N}_{2})}{n(N{{\;}_{2}H}_{4})}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示.則0~4min氮?dú)獾钠骄俾蕍(N2)=0.0125mol•L-1•min-1
(5)碳酰肼(分子式:CH6N4O)是由DEC(酯)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到,已知DEC的分子式為C5H10O3,DEC的核磁共振氫譜如圖4所示,則DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.石墨是電解池的負(fù)極,Cu是電解池的正極
B.電解過(guò)程中,銅電極上自身沒(méi)什么變化
C.電解一定時(shí)間后,石墨電極上會(huì)有銅析出
D.整個(gè)電解過(guò)程中,溶液的pH不會(huì)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.用0.1023mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mLHCl溶液,以酚酞為指示劑,終點(diǎn)時(shí)用去NaOH25.70mL,計(jì)算HCl溶液的濃度.(NaOH+HCl=NaCl+H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O),其過(guò)程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ.SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O.
(2)在步驟②-③的過(guò)程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B;宜用的試劑為E.
A.1.5   B.3.7    C.9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4(填化學(xué)式).
(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是A.
A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上
(6)步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液.

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