4.用0.1023mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mLHCl溶液,以酚酞為指示劑,終點(diǎn)時(shí)用去NaOH25.70mL,計(jì)算HCl溶液的濃度.(NaOH+HCl=NaCl+H2O)

分析 設(shè)鹽酸的濃度為xmol/L.由于是用酚酞做指示劑,故當(dāng)溶液的pH=8時(shí)變色,即當(dāng)溶液顯弱堿性即溶液中c(OH-)=10-6mol/L時(shí)變色.根據(jù)氫氧化鈉的稍過量并結(jié)合c(OH-)=10-6mol/L,列式計(jì)算即可求得鹽酸的濃度.

解答 解:設(shè)鹽酸的濃度為xmol/L.由于是用酚酞做指示劑,故當(dāng)溶液的pH=8時(shí)變色,即當(dāng)溶液顯弱堿性即溶液中c(OH-)=10-6mol/L時(shí)變色,由此可知,氫氧化鈉稍過量.
故有:
c(OH-)=10-6mol/L=$\frac{0.1023mol/L×25.70mL×1{0}^{-3}-xmol/L×25.00mL×1{0}^{-3}}{(25.70mL+25.00mL)×1{0}^{-3}}$,求得鹽酸的濃度x=0.1051mol/L.
答:鹽酸溶液的濃度為0.1051mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定中的有關(guān)計(jì)算,應(yīng)注意的是用不同的指示劑所帶來的計(jì)算方法的不同.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.人們通常把拆開1mol某物質(zhì)的化學(xué)鍵所吸收的能量看作該物質(zhì)的化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的相對(duì)強(qiáng)弱.由圖判斷,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1
B.N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
C.當(dāng)有16gO2(g)參加反應(yīng)時(shí),該反應(yīng)吸收90kJ熱量
D.當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)吸收90kJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:c>d>a>b
B.原子序數(shù)d可能是a的3倍
C.最高價(jià)含氧酸的酸性c可能比d強(qiáng)
D.四種元素的氫化物可能是18電子分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法一定正確的是( 。
A.4g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O 2NA個(gè)
B.98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氫原子2.5NA個(gè)
C.6.02×1023個(gè)葡萄糖分子約含羥基6NA個(gè)
D.1molNa完全燃燒可轉(zhuǎn)移電子NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
(1)第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器.
(2)第⑥步中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同.
回答下列問題:
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O和Na.
(2)由Y和Z的兩種單質(zhì)可生成的一種淡黃色的固體化合物甲,則甲的化學(xué)式為Na2O2;生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
(3)X2為氣體,Y與碳可形成一種還原性氣體乙.當(dāng)X2和氣體乙的混合物共1.6g與足量的Y2充分反應(yīng)后,在15℃通入20.0g甲中充分反應(yīng)后,所得固體的質(zhì)量為21.6 g,所涉及的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(4)與Y同族且處于第四周期的元素的原子序數(shù)為34.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n(SO4) 3-n/2]m(n>2,m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量.所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理,需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%.
(1)實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是抑制Fe2+水解;取樣分析Fe2+濃度,其目的是確定氧化Fe2+所需H2O2的量.
(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上,用玻璃棒沾取少量待測液滴在試紙上,迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照;若溶液的pH偏小,將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
(3)聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m,則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe2(SO43+4nH2O?4Fe2(OH)n(SO43-n/2+2nH2SO4
(4)產(chǎn)品鹽基度的測定方法:
Ⅰ稱取m g固體試樣,置于400mL聚乙烯燒杯中,加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿.
Ⅱ室溫下放置10min,再加入10mL氟化鉀溶液,搖勻,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑,立即用物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗體積為VmL.
Ⅳ向聚乙烯燒杯中,加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿.然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn),消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0mL.
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為加入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液,燒杯中液體顏色恰好為淺紅色,且30s內(nèi)不變色.
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{56(V{\;}_{0}-V)c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.某;瘜W(xué)探究小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證甲酸分子中含有醛基,并探究其酯化反應(yīng)的性質(zhì).
實(shí)驗(yàn)I:銀鏡反應(yīng)
(1)進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前,必須在其中加入一定量的NaOH溶液,因?yàn)榉磻?yīng)必須在堿性條件下發(fā)生.
(2)甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+2Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$(NH42CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O.
(3)該小組成功地完成了銀鏡反應(yīng),他們肯定沒有進(jìn)行的操作(填序號(hào),多選)BCD.
A.用潔凈的試管;
B.在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過量的濃度為2%的AgNO3溶液;
C.用前幾天配制好的銀氨溶液; D.用小火對(duì)試管直接加熱;
實(shí)驗(yàn)II:酯化反應(yīng)
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置,對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究:

(4)裝置乙中長導(dǎo)管的作用是冷凝回流甲醇,平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng).
(5)甲酸和甲醇(CH318OH)進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+CH318OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCO18OCH3+H2O.
(6)甲裝置還是乙裝置好?乙,其原因是冷凝效果好,減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染.
(7)實(shí)驗(yàn)過程中選用的藥品及試劑有:濃H2SO4、甲醇、甲酸還有飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片(沸石)兩種必備用品.
(8)某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯,幾乎沒有收集到產(chǎn)物,請(qǐng)給予合理的解釋:NaOH溶液的堿性較強(qiáng),甲酸甲酯在NaOH溶液中發(fā)生水解.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案