某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理．下列敘述正確的是（　�。�
A、銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
B、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
C、用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池
D、取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鎂比銀活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鎂為負(fù)極，被還原，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e-=Ag，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A．銀不如鎂活潑，銀為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e-=Ag，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，正極析出氫氣，可形成原電池，故C正確；
D．取出鹽橋，不能形成閉合回路，不能產(chǎn)生電流，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，注意把握金屬的活潑性強(qiáng)弱以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家及一些實(shí)業(yè)家的貢獻(xiàn)對(duì)科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動(dòng)作用．下列對(duì)有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A、拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，建立了燃燒的新理論
B、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫(kù)勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式
C、侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法，吳蘊(yùn)初開(kāi)創(chuàng)了中國(guó)的氯堿工業(yè)
D、道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、鹽橋中的K+移向乙池
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C、b電極上的反應(yīng)式為4OH-4e-=O2↑+2H2O
D、片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
B、“光化學(xué)煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)
C、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O．
A、放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加
B、充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
C、放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有1mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗4mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組描述正確的是（　�。�
A、化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境．①燃燒時(shí)使用沸騰爐②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時(shí)使用熱交換器．這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則
B、①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液．以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C、①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿．以上操作均合理
D、①過(guò)氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池．以上物質(zhì)的用途均合理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)
B、明礬水解形成Al（OH）3膠體有吸附性，可用于水的凈化
C、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D、向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：
①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K
 
2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨，利用合成的氨氣驗(yàn)證氨氣具有還原性實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．利用反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3 △H=-92.4kJ/mol，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體10mol（體積比1：1）充入2L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中
P
P0
與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2min時(shí)，以c（NH3）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）若提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 
；
A．向體系中再充入一定量的H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
 

A．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化                B．反應(yīng)體系密度不再變化
C．氨氣的生成速率是氮?dú)庀乃俾实亩?nbsp;   D．反應(yīng)停止的狀態(tài)
Ⅱ．氨氣與氧化銅反應(yīng)，黑色固體變成光亮的紅色．有資料顯示，Cu2O也是紅色固體，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結(jié)晶粉末．
（1）提出假設(shè)：1．紅色固體為Cu    2．
 
   3．紅色固體為Cu2O和Cu
（2）寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
，氧化劑是
 
；
（3）設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證以上假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象以及結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論

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