4．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．O2通入正極區(qū)
B．總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)為 2H2+4OH--4e-═4H2O

分析 根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答 解：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，故A正確；
B、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致即2H2+O2═2H2O，故B正確；
C、通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因?yàn)镵OH溶液作電解液，所以電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大，關(guān)鍵在于區(qū)分正極反應(yīng)和負(fù)極，以及正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 + 2OH- == RO4- + 2F- + H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．（1）某同學(xué)做如圖實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
其中（用序號(hào)填空）：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．俗話說(shuō)，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防止倒吸，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（4）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②④⑤（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，冷卻后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2
（2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁（任填兩種）
（3）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率或電阻率
（4）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是電勢(shì)差（或電場(chǎng)力）
（5）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法
①?gòu)U水I若采用CO2處理，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
②廢水II常用明磯處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)镠CO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
③我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg•L-1．廢水III經(jīng)處理后，100ml排放液中含Hg2+的物質(zhì)的量為3×10-7mol，則1L該排放液中Hg2+的質(zhì)量為6.03×10-4g，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．
（已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O?（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓）根據(jù)圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是防止溶液冷卻時(shí)，F(xiàn)eSO4因析出而損失．
（3）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱．為什么不能蒸干？蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體會(huì)受熱分解或氧化．需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體．步驟3中制得的晶體要用無(wú)水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分．
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：
甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)出這三種離子．
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水或H2O2等來(lái)檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象：先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯血紅色．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑D．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO4溶液置于酸式（酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Cr是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料：
常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr2O72-會(huì)氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)PH至2•3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)镃r（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液      B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)使反應(yīng)能夠進(jìn)行，并配平方程式．
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
（2）反應(yīng)中的還原劑是Na2S2O3．

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