1．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D．反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小

分析 A．能量變化不一定表現(xiàn)為熱量的變化；
B．吸熱反應在不加熱的條件也能發(fā)生；
C．有些放熱反應需要加熱才能進行；
D．反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大�。�

解答 解：A．能量變化可表現(xiàn)為熱量、光或電等，故A錯誤；
B．某些吸熱反應在不加熱的條件也能發(fā)生，故B錯誤；
C．有些放熱反應需要加熱才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；
D．反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱與反應物生成物的總能量，及化學鍵的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：（均在常溫下）其歸納正確的是（　　）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應A（g）?2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是（　�。�
A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol•L-1NaOH溶液中
B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質從其礦物中分離出來
B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化
C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原
D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的-CH2-基團有6個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應②的反應試劑和反應條件氫氧化鈉的乙醇溶液；加熱，反應④的反應類型是消去反應；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應：
請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變     E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據(jù)相關資料，把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁．若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的$\frac{1}{2}$（恒溫恒壓條件下測得），則氮的氧化物是（　�。�
A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價．
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）寫出A元素最高價氧化物的結構式：O=C=O
（3）用電子式表示B的氫化物的形成過程：
（4）D的最高價氧化物和C的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達8電子穩(wěn)定結構，其電子式是：
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，寫出其與E的單質反應的化學方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（7））A與M形成的原子個數(shù)比為1：1的十二個原子的分子，其結構簡式可能是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有試劑為飽和食鹽水（填飽和食鹽水或濃硫酸）．其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）D處產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色的煙．
（4）E處盛有NaOH溶液除去多余氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）若實驗中使12mol•L-1 濃鹽酸10mL與足量的MnO2 反應．則生成的Cl2 的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能的原因是HCl揮發(fā)，同時不斷消耗，而使?jié)恹}酸變稀不再反應．欲使反應生成的Cl2 的物質的量最大程度的接近0.03mol則實驗中應采取的措施是慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

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